高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時(shí)2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定-【含答案】-文庫吧資料
2025-04-05 05:42本頁面
【正文】 mol＝－ kJ(2) kJK)。L－1的CH3COOH溶液與100 mL mol(g(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因①裝置方面：裝置的隔熱保溫效果不好，造成實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而引起誤差。②在測量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。mol－1。5．能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液？對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，所測ΔH偏小，即ΔH－ kJ3． mol/L mol/L鹽酸反應(yīng)， mol/L KOH溶液？提示：堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)。2．裝置中的環(huán)形玻璃攪拌棒能否用金屬(不與酸、堿反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替？為什么？提示：不能。]“五看”法判熱化學(xué)方程式正誤一看“配平”→二看“狀態(tài)”→三看“正負(fù)”→四看“單位”→五看“數(shù)值”。mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋ kJmol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋ kJmol－12．在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體， kJ的熱量。mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJmol－1。mol－1。(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝－2 kJmol－1＝－234 kJ[解析] (1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的ΔH＝E1－E2＝134 kJ(2)8 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)， kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________。mol－11．按要求完成下列各題。mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ(3)化學(xué)方程式為B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O，則1 mol B2H6(g)完全燃燒放出2 165 kJ熱量。(2)化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，ΔH＝(946＋4363－3916)kJ(3) mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水， kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________。【典例1】 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)， kJ熱量______________________________________。ΔH0表示為放熱反應(yīng)；ΔH0則表示為吸熱反應(yīng)。4．注意ΔH的單位及符號：ΔH的單位是kJ/mol或kJ2．注意注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須在ΔH后指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(298 K、101 kPa時(shí)，可不注明)。mol－1(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋ kJ(2)1 mol C(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)吸收的熱量為＝ kJ。______________________________________________________[解析] (1)CO轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為2CO＋O2===2CO2，2 mol CO生成CO2放出熱量為2283 kJ＝566 kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ ( )[答
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