高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測(cè)試卷d卷(考試)-文庫吧資料
2025-04-05 04:43本頁面
【正文】 . 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C . 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能D . 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O216. （2分） (2016高一下羅湖月考) 氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。13. （2分） 下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢(shì)B . 圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)C . 圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec﹣ED . 圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化14. （2分） (2017高一下8H2O與NH4Cl晶體C . 生石灰與水反應(yīng)B . 稀硫酸與燒堿反應(yīng)下列說法正確的是（ ）A . 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g) kJB . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJC . 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJD . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差12. （2分） (2018高二下11. （2分） (2018高二上D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =2800 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = + kJ/mol10. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H = kJ/molmol－1D . C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)mol－1 ΔH＝＋ kJB . C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)mol－1mol1B . 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJC . H2O分解為H2與O2時(shí)吸收熱量D . 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙9. （2分） (2018高二上浙江月考) 已知在25 ℃、105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)mol17. （2分） (2016高二上浙江月考) 下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . kJmol－1 ， (Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2
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