備戰(zhàn)中考化學利用化學方程式的簡單計算(大題培優(yōu)-易錯-難題)附答案解析-文庫吧資料
2025-04-02 00:01本頁面
【正文】 反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C不正確；D、反應時丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。24．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。所以b為生成物，x=。故選D。則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。故選C。21．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（ ）A．反應結(jié)束時最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應過程中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大D．在0~t2時段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。故選：A。表中x、y、m、n分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量。 g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2【答案】C【解析】【詳解】氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g＝4g，氧元素質(zhì)量為：﹣4g＝，：4g：＝5：3，故選C。16．在化學反應A+2B＝C+D中， B恰好完全反應， C， D，需要A的質(zhì)量為（ ?。〢． B． C． D．無法計算【答案】B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：+﹣＝設(shè)參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x x＝答：。故選A。微觀思維是化學思維的重要組成部分。故選C。說法錯誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構(gòu)成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。11．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是（ ）A．10g B．13g C．16g D．18g【答案】A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A12．如圖是某反應的微觀示意圖。10．密閉容器中發(fā)生化學反應，X、Y、Z 的質(zhì)量隨著反應時間（t）的變化如下圖所示。故選C。8．，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（ ）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。（）=。7．已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生如下分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時間，．下列說法錯誤的是（ ?。〢．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C． D．剩余固體用足量CO還原，【答案】D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（ ）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。 下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．反應中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 3:7C．反應中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:5D．參加反應的 Y 中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量【答案】D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1