【正文】 取代弱酸 中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在 【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O3Al2O3①寫出離子反應(yīng)方程式_______________。從立體幾何的知識看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_______________。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的?！军c(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知，A為Mg，D為C，B為CO2，C為MgO，又知③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。反應(yīng)①的方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。（4）若 A、D為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。（1）若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。9．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮縁e+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。【詳解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；（2）①石英砂到粗硅，硅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；②粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，硅元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③四氯化硅精餾屬于物理變化；④四氯化硅與氨氣反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；⑤Si(NH2)4高溫生成氮化硅，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；答案為①②；（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，說明有氯化氫產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為SiCl4＋3H2O＝4HCl↑＋H2SiO3↓；（4）3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A氣體，結(jié)合原子守恒判斷A是氨氣，即3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；（5）A是氨氣，則B和C是氮?dú)夂蜌錃?，則根據(jù)原子守恒可知SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(4)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為________________。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。請回答下列問題：(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：_____________________。7．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃2355－－－【答案】制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可) D 2C＋SiO22CO↑＋Si SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl 蒸餾(精餾) 【解析】【詳解】(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，所以硅可制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等，因此，本題正確答案是：制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等；(2)A. 硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铩⒉换顫娊饘傺趸?、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：，所以A選項(xiàng)是正確的；②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。CuO(2)古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________?！军c(diǎn)睛】平常所用的物品，對表面涂料的要求是穩(wěn)定，能起到保護(hù)內(nèi)部金屬等不受腐蝕的作用，而火箭的涂層不是為了防銹，而是“為了防止火箭溫度過高”，即起到降