【正文】 答案：CO2 ；Ca(OH)2；(2) 根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來制取二 氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3) 根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，其化學方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2 ；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2 ；(4)該五角星的位置中有化合反應，如H2O與CaO、CO2的反應都是化合反應；CO2與Ca(OH)2的反應是復分解反應，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應都是復分解反應，沒有涉及分解反應和置換反應。10．A、B、C、D、E、F 六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產(chǎn)物未標出），其中反應①是置換反應。（2）若 A 是常見的金屬單質，D、F 是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是_____________________；（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是________________?！敬鸢浮縎iO2＋2CSi＋2CO↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O 【解析】【分析】【詳解】（1）若A、D、F都是非金屬單質，反應①是置換反應，A、D同主族，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此只能是SiO2與C反應，則A是C、B是SiOC是CO、D是Si，E是COF是O2。（2）若A是常見的金屬單質，反應①是置換反應，D、F是氣態(tài)單質，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮氣，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，E是NO，反應③的化學方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。反應④的化學方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O。11．云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學惰性和熱穩(wěn)定性。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會引起原硅酸鹽結構大的變化。(3)黑云母的化學式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時作用下，風化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。②上述反應為什么能夠發(fā)生_______________③風化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________【答案】K2O6SiO23Al2O32H2O，故答案為：K2O6SiO212．高純二氧化硅可用來制造光纖。(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學式)。(5)步驟③反應的化學方程式為 _______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。【詳解】(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O，它們能與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32 +H2O；(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸，洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作兩到三次；(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。（2）用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__(任寫一個)。（4）“煅燒”時的化學方程式為__?！敬鸢浮窟^濾 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任寫一個) 取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】【分析】粉煤灰（主要含Al2OSiO2, 還有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2； 根據(jù)Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水；SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水。（2）用H2SO4“酸浸”時Al2OFe2O3與硫酸反應，反應的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（4）“煅燒”時Al(OH)3分解為Al2O3和水，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O?！军c睛】本題考查了物質的制備流程，明確物質的性質是解本題關鍵，會從整體上分析每一步發(fā)生的反應及基本操作，注意離子檢驗操作方法的準確表達。導電陶瓷．【答案】 AD 生成白色絮狀沉淀， B 【解析】【分析】純與氫氣反應生成硅和氯化氫； 依據(jù)原子個數(shù)守恒結合化合價變化寫出方程式； 硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣； ； ，不存在固定的熔點； ； 鹽酸的酸性強于硅酸，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉； 用于人體器官的陶瓷，應具有良好的生物性能，據(jù)此分析?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的性質和用途，熟悉物質的化學性質是解題關鍵，注意相關知識的積累。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。（2） 裝置B的作用是__________。（4） 該裝置的缺點是_________。