【正文】 e2+，正負極材料分別為：負極為Cu，正極為石墨（或Pt），含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）作電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接正、負極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電池。（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極的反應(yīng)方程式為______________。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。【詳解】拆1molHH鍵、1molN≡N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3mol HH鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ；故答案為：放出；46。11．斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ?！敬鸢浮?006 kJ【解析】【分析】1g葡萄糖完全氧化， kJ的能量，1mol葡萄糖的質(zhì)量為180g，據(jù)此分析計算。【詳解】(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，1mol N2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3mol HH鍵、1mol N三N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ；(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol，放出的熱量小于92kJ。9．拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391(1)1mol N2完全反應(yīng)為NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量(2)事實上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是______________________________。【答案】 【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。8．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O。負極反應(yīng)：Cu2e ==Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e ==2Fe2+?！驹斀狻竣瘢?1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。【答案】2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。7．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等?！敬鸢浮縁e＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（5）燃料電池中，負極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2e－+4OH－=CO32 +2H2O?！敬鸢浮恳淮? Zn Zn2e+2OH=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O 【解析】【分析】（1）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定c(OH)的變化以判斷pH的變化；（4）可設(shè)計成原電池的反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（5）燃料電池中，負極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧化劑， 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答。(4)事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____。(2)負極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。請回答下列問題。5．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛?！敬鸢浮縇i 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】