20xx年江蘇省南京市中考化學(xué)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿同步學(xué)習(xí)-文庫吧資料
2025-03-15 01:45本頁面
【正文】 3）酸與金屬氧化物反應(yīng) （4）酸與碳酸鹽反應(yīng) 狀元筆記 酸的性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng)： 酸+活潑金屬H2↑ 酸+碳酸鹽CO2↑ 【示例】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。 回顧：實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 結(jié)論4：酸能與碳酸鹽反應(yīng)?，F(xiàn)象化學(xué)方程式生銹鐵釘放入稀鹽酸里鐵銹除去，溶液變黃Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O生銹鐵釘放入稀硫酸里鐵銹除去，溶液變黃Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O 結(jié)論3：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。 回顧：在金屬的性質(zhì)中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)： 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 結(jié)論2：酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。故D正確。 【示例】下列說法錯誤的是（ ） ，溶液的質(zhì)量會減少 ，溶液的質(zhì)量會增加 解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶于水時的放熱現(xiàn)象。如下圖所示。因此稀釋濃硫酸時，一定不要將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。 現(xiàn)象：用手觸摸燒杯壁，發(fā)熱。所以使用濃硫酸時要特別小心。 【實驗103】驗證濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡用小木條蘸少量濃硫酸小木條逐漸變黑將濃硫酸滴到布上布逐漸變黑并出現(xiàn)小洞 結(jié)論：濃硫酸有強烈的腐蝕性。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因為揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。生活中常見的酸還有醋酸、檸檬酸等。 ③鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。 ②純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。白霧實際上就是鹽酸小液滴。 答案：B 二、常見的酸 酸和堿都有腐蝕性,使用時一定要小心! 提示：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔（如下圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1