20xx年江蘇省南京市中考化學第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿同步學習-wenkub.com
2025-03-15 01:45 本頁面
【正文】 狀元筆記 物質(zhì)導電的條件是有自由移動的帶電粒子。（如下圖所示）故以上溶液能導電。 ①堿與指示劑反應 ②堿與某些非金屬氧化物反應 ③堿與某些鹽溶液反應 狀元筆記 并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應，如CO、H2O等就不能與堿反應。 SOSO3與堿的反應與上面的反應類似： 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉 結論2：堿能與某些非金屬氧化物（如COSOSO3等）反應。 現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 狀元筆記 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。 在蒸發(fā)皿中放入一塊生石灰，加入少量水。 狀元筆記 氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。使用氫氧化鈉時一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ） 解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。 再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 應用：在工業(yè)上，可利用以上性質(zhì)除去金屬表面的銹。 結論1：酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色。濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會減少，故A正確；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl易與空氣中的水蒸氣結合成為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，但不是煙，故B錯；濃硫酸置于空氣中易吸收水分，使溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故C正確；濃硫酸溶于水時能放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質(zhì)。一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。 【實驗104】濃硫酸的稀釋 實驗步驟：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。這三種酸在實驗室和化工生產(chǎn)中經(jīng)常被使用。因為濃鹽酸易揮發(fā)，所以一定要密封保存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。 【示例】下列物質(zhì)都是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的石蕊溶液變紅色的是（ ） 解析：食鹽水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液變色；檸檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液變紅色；肥皂水、石灰水都是堿性溶液，都能使紫色的石蕊溶液變藍色。在描述這一變化時，一般說“酸或堿使指示劑變色”，而不是說“指示劑使酸或堿變色”。 石蕊和酚酞溶液，叫做
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