高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理(參考版)
2024-12-05 03:09本頁面
【正文】 陰極反應(yīng)：Cu2++2e→Cu (3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例 待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液?！ ￡枠O反應(yīng)：Cu→Cu2++2e，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng) Zn→Zn2++2e?！ ￡枠O：2Cl→Cl2+2e 陰極：2H++e→H2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)銅的電解精煉?！ ￡帢O：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e→Na。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3 ?、诔叵翧l既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 注意：鋁制餐具不能用來長時(shí)間
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