高二化學(xué)重要知識(shí)難點(diǎn)解讀(參考版)
2024-12-05 03:08本頁面
【正文】 CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。 (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。 ΔHNaHCO3) 鹽類水解的特點(diǎn)： (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆) (2)程度小 (3)吸熱 影響鹽類水解的外界因素： ?、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱?水解吸熱，越熱越水解) ②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) ③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解?！ 0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。用符號(hào)Q表示。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)
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