化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)資料中考(參考版)
2024-12-03 22:32本頁(yè)面
【正文】 5H2O 鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O 2木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ 2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑ 2鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 2氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 2鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (四)復(fù)分解反應(yīng) 3大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 3鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O 3硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3 3氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl 碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 4硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 4氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 4氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 4鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他： 4二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 5一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2 5一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 5甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 5乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O 5甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)： 只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) 二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍(lán)—酚酞試液無(wú)無(wú)紅中性→ 六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)： ?。?Mg+O2點(diǎn)燃2MgO ?。?Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 ?。?Cu+O2加熱2CuO ?。?Al+3O2=2Al2O3 (2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng)) +H2SO4=ZnSO4+H2↑
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