【正文】 按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。分析：88克CO2中碳元素質(zhì)量=88g=24g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g=、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g24g8g)=32g氧元素。練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）練習(xí)：，用“”“=”填空（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和能用質(zhì)量守恒定律解釋的有，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量／g反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量／g分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28g,Z的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物，反應(yīng)為Y==X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。微粒共有的特點(diǎn)：、。原子的種類是由（）決定的。中子：不帶電：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子呈電中性。（1）燃燒的現(xiàn)象是；（2）紅磷不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；若反應(yīng)后立即松開止水夾，對(duì)測(cè)定結(jié)果（3）化學(xué)方程式（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)生某種變化。第五篇：滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理XX教育化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案（第次課）教師:學(xué)生:年級(jí):日期:課題滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理學(xué)情分析九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主教學(xué)目標(biāo)考點(diǎn)分析、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；，熟練掌握化學(xué)語言教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等教學(xué)方法面授法、歸納總結(jié)法學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程第一章開啟化學(xué)之門：沒有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)Ca(OH)2與NH4HCO(NH4)2SO4等。(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。溶液中存在的離子可能是：(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32。化合物：銨鹽。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3。(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(9)在空氣中能自燃的固體：P4。(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2。(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。白色煙霧：P在Cl2中燃燒。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(6)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點(diǎn)“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，結(jié)合化合價(jià)書寫化學(xué)式，利用觀察法書寫配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應(yīng)現(xiàn)象】反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色Na。(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。【篇二：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平】觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習(xí)題答案解析：配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目相等，用最小公倍數(shù)法再結(jié)合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團(tuán))(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CuSONaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。NOx+O2+H2O等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe。(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C。(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、ClN2。第四篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇一：特殊反應(yīng)類型】特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的書寫：① 化合物化學(xué)式的書寫：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。2化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：； ；②微觀意義：； ；③量的意義：； 。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第26點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。1組成化合物種類最多的元素是碳。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌＃?3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）?；瘜W(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）(寫方程式)________________________現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因?yàn)?寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?紫 色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________②還原性：木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為____________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強(qiáng)的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。（碳和碳的氧化物）常見的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。電解水的化學(xué)方程式為____________________________電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生 氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式為：⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰?；瘜W(xué)方程式為：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）%、二氧化碳為%、%。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。六、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能