【正文】 用列舉法求概率一般的，在一次試驗中，有n中可能的結果，并且它們發(fā)生的概率相等，事件A包含其中的m中結果，那么事件A發(fā)生的概率就是p（A）=用頻率去估計概率。三角形的內(nèi)切圓：和三角形各邊都相切的圓為它的內(nèi)切圓，圓心是三角形的三條角平分線的交點，為三角形的內(nèi)心。三角形的外接圓：經(jīng)過三角形的三個頂點的圓，外接圓的圓心是三角形的三條邊的垂直平分線的交點，叫做三角形的外心。圓周角在同圓或等圓中，同弧或等弧所對的圓周角相等，都等于這條弧所對的圓心角的一半；半圓（或直徑）所對的圓周角是直角，90度的圓周角所對的弦是直徑。關于原點對稱的點的坐標已知點P的坐標是（x，y）：關于原點對稱的點的坐標是（x,y）關于x軸對稱的點的坐標是（x,y)關于y軸對稱的點的坐標是（x,y)第四章圓圓、圓心、半徑、直徑、圓弧、弦、半圓的定義垂直于弦的直徑圓是軸對稱圖形，任何一條直徑所在的直線都是它的對稱軸；垂直于弦的直徑平分弦，并且平方弦所對的兩條?。黄椒窒业闹睆酱怪毕?，并且平分弦所對的兩條弧。如果旋轉后的圖形能夠與原來的圖形重合，那么這個圖形叫做中心對稱圖形。如果它能夠與另一個圖形重合，那么就說這兩個圖形中心對稱。后的圖形。、60176。性質：①對應點到旋轉中心的距離相等；②對應點與旋轉中心所連的線段的夾角等于旋轉角③旋轉前后的圖形全等。一元二次方程的解法①配方法：將方程的一邊配成完全平方式，然后兩邊開方；②公式法：（其中當△=＞0時，方程有兩個不同的實數(shù)根：；當△==0時方程有兩個相等的實數(shù)根：；當△=＜0時，方程無實數(shù)根）③因式分解法：左邊是兩個因式的乘積，右邊為零。二次根式的加減：二次根式加減時，先將二次根式華為最簡二次根式，再將被開方數(shù)相同的二次根式進行合并?；瘜W性質（1）穩(wěn)定性（2）可燃性碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2（3）還原性木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑（4）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）煤爐的底層：c + o2 點燃 co2 煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃 2co2 二、二氧化碳的制法與性質：制法（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：見課本探究實驗性質（1）物理性質：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水（2）化學性質二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、一氧化碳的性質：一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2用途：燃料、冶煉金屬 其它反應：碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七單元、燃料及其利用復習提綱一、燃燒和滅火物質燃燒的條件（1）、可燃物（2）、氧氣（3）達到著火點二、滅火的原理和方法三、化石燃料及化學反應中的能量變化四、使用燃料對環(huán)境的影響甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o第五篇：初三數(shù)學上冊知識點總結九年級數(shù)學上冊知識點（為重中之重）第一章二次根式二次根式：形如()的式子為二次根式；性質：（）是一個非負數(shù)；。書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。例如：co2的意義六、化合價o通常顯2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。五、化學式定義：用元素符號來表示物質組成的式子。離子符號表示式xn+或xn，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。元素符號的書寫：記住常見元素的符號元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)]、稀有氣體元素）元素周期表四、離子核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示了解原子結構示意圖的意義——118號元素的原子結構示意圖元素的性質與最外層電子數(shù)的關系a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。即。應用于描述物質的微觀構成。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。地殼中各元素含量順序：o si al fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素和原子比較（1）概念 。在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/1027 kg。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量1/12）注意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。第四單元 物質構成的奧妙復習提綱一、原子的構成：質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋)中子：不帶電 原子 不帶電電 子(一)1個電子帶1個單位負電荷構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。愛護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。五、物質的分類、組成、構成物質由元素組成構成物質的微粒有：分子、原子、離子純凈物（單質、化合物）物質的分類 混合物六、水的凈化水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。（熱脹冷縮）解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？ c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,? e：半杯酒精倒入半杯水中,?四、原子定義：原子是化學變化中的最小粒子化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。（3）分子間有作用力和間隔。）三、分子定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。化學性質——可燃性。（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。水氧氣+氫氣（分解反應）h2o o2 h2水的組成：水是純凈物，是一種化合物。一正氧、二負氫 實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。第三單元：自然界的水復習提綱一、水的組成電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。熄滅酒精燈。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷)與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式四、氧氣的實驗室制法藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳反應的原理：（1）過氧化氫水+氧氣（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣實驗裝置p3p35收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或導管內(nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。三、氧氣的性質氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]1催化作用：催化劑在反應中所起的作用。ab ===a +b1氧化反應：物質與氧的反應?；戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物?；衔铮河刹煌N元素組成的純潔物。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 co2 p2o5等。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)化學變化：生成新物質的變化。儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45176。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體