【正文】 答案： C2H2和 C2H6或C2H2和 C2H4 課后反思： 。 12． 解析： 因為 V（混烴）： V（ CO2）： V（ H2O）＝ 1： 2： ，所以： V（混烴）： V（ C）： V（ H）＝ 1： 2： 3，平均組成為 C2H3， rM＝ 27。 11． 解析： 根據(jù)方程式 CxHy(g) + (x+ y4 )O2 ????燃 燒 xCO2(g) + y2H2O(l) Δ V 1 1+ y4 10mL 25mL 解得： y=6 烷烴通式為 CnH2n+2， 2n＋ 2＝ 6， n=2，該烴分子式為 C2H6。設(shè)該烴的分子式為 CxHy，則有： CxHy + (x + y4 )O2 ?? ?? 點燃 xCO2 + y2 H2O 壓強變化可知，烴和 O2的物質(zhì)的量應(yīng)為 CO2 的 2 倍（ 25℃時生成的水為液態(tài)）， 即： 1＋ (x + y4 )＝ 2x，整理得： x＝ 1＋ y4 討論：當(dāng) y＝ 4， x＝ 2；當(dāng) y＝ 6， x＝ （不合，舍）；當(dāng) y＝ 8，x＝ 3，?答案： A、 D。 C2H6每含 1 摩 C 所含 H 的物質(zhì)的量： 3 11/4－ 8/3 C3H8每含 1 摩 C 所含 H 的物質(zhì)的量： 8/3 3－ 11/4 C C 1 1 / 4 8 / 3 1 : 33 1 1 / 4????混 合 氣 體 中 乙 烷 所 含 原 子 數(shù)混 合 氣 體 中 丙 烷 所 含 的 原 子 數(shù) 即混合氣體中每含 4molC 原子，其中 1molC 原子屬于 C2H6（乙烷物質(zhì)的量則為 1/2＝ ）， 3molC 原子屬于 C3H8（丙烷物質(zhì)的量則為 3/3＝ 1mol）。 18g/mol＝ ；進而求出混合氣體中每含 1 摩 C 所含 H 的物質(zhì)的量， 2247。答案 ： A：CH4； B： C4H8 ⒎ 解析： 該題已知混合氣體 完全燃燒后生成 CO2和 H2O的質(zhì)量，從中可以計算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量， n(CO2)＝ 247。 ⒍ 解析： 烴 A 完全燃燒， C→ CO2 H→ H2O 產(chǎn)物中2COn∶2HOn＝ 1∶ 2，即 A中 nC∶ nH＝ 1∶ 4，只有 CH4 能滿足該條件，故 A 為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol； 相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比： MA∶ MB＝ 1∶， MB＝ ＝ 16g/mol＝ 56g/mol。 CxHy + (x + y4 )O2 ?? ?? 點燃 xCO2 + y2 H2O（ g） Δ V 1 x + y4 x 1+ y4 列式計算得： y＝ 5x－ 4 當(dāng)： ① x＝ 1 y＝ 1 ② x＝ 2 y＝ 6 ③ x≥ 3 y≥ 11 只有②符合。 答案： C。 ⒋ 解析： 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 2g/mol＝ 25 g/mol，則混合氣的 物質(zhì)的量為 ； 又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是 28g/mol，故烷烴 的摩爾質(zhì)量一定小于 25g/mol，只能是甲烷。 ∴ 1 ＋ (x + y4 ) ＝ x ＋ y2 y ＝ 4 就是說氣態(tài)烴充分燃燒時，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于 4 時（與碳原子數(shù)多少無關(guān)），反應(yīng)前 后氣體的體積不變（生成物中水為氣態(tài)）。 ⒊ 解析： 任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x + y4 )O2 ?? ?? 點燃 xCO2 + y2 H2O 當(dāng)溫度高于 100℃時，生成的水為氣體。答案： C3H8。 即 1molA取代 H 的物質(zhì)的量為 3mol，可見 1 個 A分子中含有 3個羥基，故 A為丙三醇， 結(jié)構(gòu)簡式為： 【練習(xí)】 ⒈ 解析： 烴． 完全燃燒產(chǎn)物為 CO H2O， CO2 中的 C、 H2O 中的H全部來自于烴。故 CO2 和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為： 列方程解之得 x=3 y=8 由題意知 A與金屬鈉反應(yīng)，不與 Na2CO3 反應(yīng)，可知 A含羥基不含羧基（ — COOH）。通過計算確定 A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 [例 4] 有機物 A 是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下， A 蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是 2。 該一元醇的相對分子質(zhì)量是 60。 解： 設(shè)與 CuO 反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 x 而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為 。這時氫氣的利用率是 80%。 解： （ 1）求該化合物的摩爾質(zhì)量 根據(jù) 得 （ 2）求 1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 即 1mol 該化合物中含 2molC 原子和 4molH 原子，故分子式為C2H4。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 此化合物氣體的質(zhì)量為 14g。 答： 這個樣品的實驗式為 CH2O，分子式為 C2H4O2。 （ 3）求分子式 通過實驗測得其相對分子質(zhì)量為 60，這個樣品的分子式 =（實驗式） n。這種混合氣的組成可能有幾種？ 《有機物分子式的確定》參考答案 [例 1] 樣品燃燒后，得到 ，實驗測得其相對分子質(zhì) 量為 60，求該樣品的實驗式和分子式。 12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴 20mL，跟過量 O2完全燃燒。該烴的分子式可能為 A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8 10．某烴 ，放出的氣體通入 ，恰好完全反應(yīng)，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。 ⒎ 使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得 CO2 g， H2O g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 3 ∶ 4 ⒏ 兩種氣態(tài)烴的混合氣共 1mol，在空氣中燃燒得到 和 2molH2O。 ⒊ 125℃ 時， 1L 某氣態(tài)烴在 9L 氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為 10L（相同條件下），則該烴可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 ⒋ 一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共 10g，混合氣密度是相同狀況下 H2密度的 倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了 ，組成該混合氣體的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲 烷和乙 烯 D. 丙稀和丙烷 ⒌ 室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少 50mL，再通過 NaOH 溶液，體積又減少了 40mL，原烴的 分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 ⒍ A、 B 兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為 1∶ 。 說明： 由上述幾種計算方法，可得出確定有機物分子式的基本途徑： 【練習(xí)】 ⒈ 某烴 ，在氧氣中完全燃燒，生成 CO ，則該烴的分子式為 。 ，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加 ；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加 ；取 與足量的金 屬鈉反應(yīng)，生成的 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ； A 不與純堿反應(yīng)。求該一元醇的分子。 解： （ 1）求該化合物的摩爾質(zhì)量 （ 2）求 1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 [例 3] 某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過 5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 此化合物氣體的質(zhì)量為 14g。 (1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（ N）之比 （ 3）求分子式 通過實驗測得其相對分子質(zhì)量為 60，這個樣品的分子式 =（實驗式） n。 由于 x、 y、 z 相對獨立，借助通式進行計算，解出 x、 y、 z，最后求出分子式。 ） (3)化學(xué)方程式法 利用化學(xué)方程式求分子式。 (2)物質(zhì)的量關(guān)系法 由密度或其他條件 → 求摩爾質(zhì)量 → 求1mol 分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量 → 求分子式。即分子式是在實驗式基礎(chǔ)上擴大 n倍， 。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。 注意： ① 最簡式是一種 表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語； ② 無機物的最簡式一般就是化學(xué)式； ③ 有機物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種； ④ 最簡式相同的物質(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，若相對分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。 2．實驗式 (最簡式 )和分子式的區(qū)別與聯(lián)系 (1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。某有機物完全燃燒后若產(chǎn)物只有 CO2 和 H2O，則其組成元素可能為 C、 H 或 C、 H、 O。 2． 核磁共振氫譜 注：了解通過該譜圖確定了 （ 1） 某有機物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子 （ 2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。 2．質(zhì)譜法 注： 該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及認(rèn)識質(zhì)譜儀。 3．碳的質(zhì)量百分含量 c％相同的有機物（最簡式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的 CO2的量總是一個定值。在密閉條件下，用電火花點燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中（去掉