2017人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課時訓(xùn)練10化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、非標(biāo)準(zhǔn)()答案:A()答案:C,下列說法中錯誤的是()ΔH0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行ΔH0,ΔS0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

2024-12-13 03:05

2017人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)人教版反應(yīng)速率word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課時訓(xùn)練5化學(xué)反應(yīng)速率一、非標(biāo)準(zhǔn)()、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值答案:Bmol·L-1,經(jīng)過4min后,它的濃度變

2024-12-13 15:05

2017人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向word課后作業(yè)(參考版)

【摘要】高中化學(xué)2-4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個正確選項)1．已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

2024-12-13 15:04

2017人教版高中化學(xué)選修四111化學(xué)人教版反應(yīng)與能量的變化word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課時訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、非標(biāo)準(zhǔn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1表示()kJ能量mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收kJ熱

2024-12-13 15:06

2017人教版高中化學(xué)選修四13化學(xué)人教版反應(yīng)熱的計算word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計算一、非標(biāo)準(zhǔn)1.(2021·黑龍江哈爾濱九中期中)已知g碳在g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳燃燒熱的ΔH為-YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為()()kJ·m

2024-12-13 03:05

2017人教版高中化學(xué)選修四22影響化學(xué)人教版反應(yīng)速率的因素word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時訓(xùn)練6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、非標(biāo)準(zhǔn)()(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1解析:只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此B項錯誤;A、C、D三項均正確。答案:B()能與濃硝酸反

2024-12-13 15:05

高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向新人教版(參考版)

【摘要】這些過程都是在一定條件下不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程,叫做自發(fā)過程，其逆過程就是非自發(fā)過程。①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；⑤煤氣與空氣點燃就燃燒；具有什么特點的過程才能自發(fā)進(jìn)行？?化學(xué)反

2024-11-22 08:14

2017人教版高中化學(xué)選修四232化學(xué)人教版平衡移動word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第2課時化學(xué)平衡移動課時訓(xùn)練8化學(xué)平衡移動一、非標(biāo)準(zhǔn)(),改變壓強(qiáng),使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變,使用催化劑解析:若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢,化學(xué)平衡都不移動;若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等,壓強(qiáng)改變平衡不移動;使用催化劑時,正逆反應(yīng)速率同等程度變化,平衡不移

2024-12-13 15:05

20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第二章新知識·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題小時候在玩玩具時，你是否有將所有玩具到處亂丟，使其亂七八糟的行為呢？就像“水往低處流”

2024-11-23 18:22

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之四(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向本節(jié)課的重點：反應(yīng)的方向以前學(xué)習(xí)：反應(yīng)的快慢和限度高山流水自由落體運(yùn)動散熱【思考與交流】以上三個過程有什么共同點？一、自發(fā)過程不用借助于____就可以自動進(jìn)行的

2024-11-21 12:07

2017人教版高中化學(xué)選修四231化學(xué)人教版平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志課時訓(xùn)練7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志一、非標(biāo)準(zhǔn),對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-

2024-12-13 15:05

20xx人教版高中化學(xué)選修二121合成氨的反應(yīng)原理課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】合成氨的反應(yīng)原理,下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()解析:A錯,因為閃電作用下的固氮是自然固氮。B錯,因為與固氮風(fēng)馬牛不相及。C錯,因為它屬于自然固氮。D對,因為N2+3H22NH3只能靠人工完成。答案:DX(g)+2Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)吸熱)。為了有利于Z的生成,應(yīng)

2024-12-02 11:06

2017人教版高中化學(xué)選修四44金屬的電化學(xué)人教版腐蝕與防護(hù)word課時訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課時訓(xùn)練23金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、非標(biāo)準(zhǔn),不能用電化學(xué)理論解釋的是(),滴入少量CuSO4溶液后,反應(yīng)速率提高解析:高溫車間中鋼鐵設(shè)備的腐蝕是發(fā)生了一般的化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的過程。其他選項都涉及原電池反應(yīng)。答案:B,在下列各種情況下,腐蝕最慢的是(

2024-12-13 15:03

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案二(參考版)

【摘要】第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向名師導(dǎo)航知識梳理(1)自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能________________________________。(2)自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個反應(yīng)可以________進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。放熱反應(yīng)過程中體系能量_________，因此具有______

2024-11-19 03:32

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案一(參考版)

【摘要】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）同步練習(xí)第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一.教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二.重點、難點1.能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向2.熵判據(jù)既是本節(jié)的重點，也是難點三.具體內(nèi)容：（一）自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過程2.自發(fā)反應(yīng)3.

2024-12-06 09:31

20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練-wenkub

20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練(已修改)

20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練(編輯修改稿)

20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練-wenkub.com

20xx人教版高中化學(xué)選修四24化學(xué)人教版反應(yīng)進(jìn)行的方向word課時訓(xùn)練(已改無錯字)