【正文】 碳酸鈉 ；碳酸鉀 ；碳酸 ； ；。 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣。硝酸鋇 ；硝酸銨。氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰。實驗是高考的難點也是素質(zhì)教育的要求，應做好演示實驗和學生實驗，切實培養(yǎng)學生的實驗能力，實驗做完后最好利用實驗課件回放鞏固,加深印象。④每學期制作一定課件。②每周向組(備課組)提供一個本人教學中遇到的值得探討的真實問題。真誠的協(xié)作，也有利于提高全校學生的化學成績。個人再根據(jù)本班實際，作適當調(diào)整，寫好教案。注重教學研究，集體備課。加強對化學作業(yè)的指導：注重教學過程的科學性，規(guī)范性。探索新教法：傳統(tǒng)的教法有成功的一面，也有與新教材、新高考、新目標不適應的地方，在教學中，一方面要吸取傳統(tǒng)教法的精華,另一方面積極探索適應當前形勢, 適應本校學生實際的新教法。全面高效性計劃將高考考綱的精髓融于其中，力求以高考大綱為綱，全面列出高考基礎知識點，高考要點和高考應試技巧，使學生學有方向，練有目的，考有依據(jù)，在有限時間盡可能多地擴大知識容量，在下學期學習中先入一步。注重實用性計劃與新課標教材配套，內(nèi)容的編排與教學實際，教學程序吻合，力求成為本組本學期教學過程中指導性、綱領性文件。摒棄那些與課標不相符的陳舊的認識，創(chuàng)造性地使用教材，把培養(yǎng)學生學習興趣，挖掘?qū)W習潛力，提升學生綜合素養(yǎng)放在首位。既注重學法的指導，又鼓勵學生自主探究，使學生的思維能力和應用能力不斷發(fā)展，促進學生整體素質(zhì)的提高。二、任務目標具有前瞻性：突出以人為本的原則。以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力為目標,以校備課組為主體，注重研究新教材教學的特點和規(guī)律，積極探究課堂教學模式，優(yōu)化課堂教學結構,深入推進課程改革,全面提高教師素質(zhì)和化學教學質(zhì)量。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。（3）積極參加教學改革工作。（2）定時與備課組內(nèi)的老師進行交流，解決有關問題。（2）利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。依據(jù)學?，F(xiàn)有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。精心設置習題，合理、分層布置學生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學生配套教輔不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時反饋。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質(zhì)量穩(wěn)步提高。根據(jù)學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規(guī)工作。三、工作目標以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現(xiàn)課堂教學的高效化，轉(zhuǎn)變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發(fā)展奠定良好的基礎。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內(nèi)容多，部分學生必修2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。對于大家已經(jīng)熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質(zhì)的量的定量關系為主。二、現(xiàn)狀分析教材分析：選修4《化學反應原理》內(nèi)容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。第一篇：化學選修四化學方程式這里是原電池反應常用的 1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2(等體積)===2ClF3F2(過量)+Cl2===2ClF37F2(過量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)S