【正文】 。同時(shí)，在探究時(shí)間控制上把握欠佳，討論問題過細(xì)，花費(fèi)時(shí)間較長。本節(jié)課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法，氛圍熱烈、和諧。聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生對(duì)新知識(shí)的渴望，并能應(yīng)用掌握的知識(shí)解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問題。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列）三、置換反應(yīng)特點(diǎn)：（單質(zhì)）+（化合物）=（化合物）+（單質(zhì)）通式： a + bc = b + ac八、教學(xué)反思在這節(jié)課的實(shí)施過程中，我能夠很好地完成了復(fù)習(xí)與歸納、體驗(yàn)生活與化學(xué)、活動(dòng)與探究、知識(shí)規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計(jì)。六、教學(xué)過程課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。五、活動(dòng)準(zhǔn)備多媒體計(jì)算機(jī)、實(shí)物投影儀。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。學(xué)法根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總結(jié)法。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用四、教學(xué)策略教學(xué)根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。本課題重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。情感態(tài)度價(jià)值觀通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法?！究偨Y(jié)】請(qǐng)根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：金屬反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象氧化物的顏色化學(xué)方程式鈉常溫/加熱常溫下生成白色固體；加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色Na2O：白色Na2O2：淡黃色4Na + O2 ==== 2Na2O2Na + O2 Na2O2鋁加熱氧化鋁：白色4Al+3O2 2Al2O3鐵純氧＼點(diǎn)燃火星四射，生成黑色物質(zhì)四氧化三鐵：黑色３Ｆｅ＋２Ｏ２ Ｆｅ３Ｏ４銅加熱加熱有黑色物質(zhì)生成氧化銅：黑色第五篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) [1500字]臺(tái)山市教學(xué)設(shè)計(jì)參評(píng)稿件課 題：學(xué) 科：所用教材：設(shè) 計(jì) 者：單 位：金屬的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 九年級(jí)第 下 冊(cè) 黃國輝 臺(tái)山萃英初級(jí)中學(xué) 2010年 9月 10 日一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并通過對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表【設(shè)問】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？【小結(jié)】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃?！緦W(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些?！咎骄俊库c除了能和非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時(shí)學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))點(diǎn)燃【板書】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl２=====2NaCl【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。，氧化鈉中為—2價(jià)，過氧化鈉中為—1價(jià)?！景鍟?2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）【反問】對(duì)金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？【學(xué)生思考回答】【教師總結(jié)】，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。【教師總結(jié)】對(duì)，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體氧化鈉?！军c(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)【板書】（一）、金屬鈉（Na）：【學(xué)生小結(jié)】【演示】 ：，并觀察圖3—4?！窘處熆偨Y(jié)】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)氧氣的反應(yīng)。點(diǎn)燃圖32是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請(qǐng)分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式?！緩?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。金屬在人類社會(huì)發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；（2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度?。ㄙ|(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。（二）過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。難點(diǎn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。情感目標(biāo)：①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運(yùn)用置換反應(yīng)。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。［生活小常識(shí)］盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會(huì)引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落［問］熔化的鋁為什么不滴落？［現(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為20xx℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。觀察現(xiàn)象。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2。［講］實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生什么變化呢？還會(huì)生成Na2O嗎？［資料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。［板書］鈉與氧氣的反應(yīng)：(1)常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na