【正文】 h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl (oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法。l= 整理得 2x+y= ??②解①②聯(lián)立方程組得 x=，y= 所以，na2co106g/mol=、 16小題，每小題3分，共48分） a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵元素，可用于治療胃酸過多的是 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． ，na2co3比nahco3劇烈 ，而na2co3不能 ，可向溶液中加入 ，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入ks溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即112x+y+2z+2= 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=1??① 而運用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：設(shè) na2conahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z?！厩山馑悸贰勘绢}涉及的反應(yīng)方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。l鹽酸恰好完全中和。l過量鹽酸反應(yīng)， co（標(biāo)準(zhǔn)狀況），l。由題意有如下變化關(guān)系：因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，=x+3x，解得x=；又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒有：n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，=2+2y，解得y=＋12＋1因此，d溶液中c（mg）= =2＋2＋(4) l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為__________。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用ks溶液檢驗時，溶液d不變色。 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當(dāng)作100ml硫酸中的全部硫酸，求．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認(rèn)為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結(jié)論．在作題目時要言之有據(jù)．【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=()l=(oh)，而al2o3為 3++3oh=al(oh)3,生成al(oh)。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，．，．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。2）當(dāng)丙為h2時，則丁為mg。均符合題意。由③得知，乙必為短周期負(fù)二價元素，只有0符合。(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結(jié)復(fù)習(xí)目標(biāo)：掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；掌握na2o、na2ona2conahcofe(oh)al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的性質(zhì)； 工業(yè)制法 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3+ + ohal(oh) h2oalcl33h4oh4h+al(oh)3 h+oh二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說明。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）【演示實驗35】na2o2和水反應(yīng)實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+【思考討論】在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》一、鈉的重要化合物請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同鐵和水反應(yīng)鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實驗探究】現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。．．．．．【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)?！緦嶒炋骄?】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。3了解常見合金的性能及用途第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》地殼中含量最多的金屬元素是：%，第二位：%。篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案第三章《金屬及其化合物》【課標(biāo)要求】： 知識與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。ｍｏｌ－１＝ ｇｖ（cl2）＝ ? 1mol ? 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=：消耗hcl mol，產(chǎn)生cl2 l， g。解： mno△+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol l %87g?mol?1 ? 100g??mol?1 ?1mol v(cl2)因為：１ｍｏｌ＜４ｍｏｌ１ｍｏｌ所以，反應(yīng)物hcl過量， mol計算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ ?4mol 1mol ? 剩余hcl為：ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－＝ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ? caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 l 12mol/lv [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]= lv v(co2)= l 答：， l。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。．．．．．（2）現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁?！緦嶒炋骄?】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時地殼中含量最多的金屬元素是al：%，第二位fe：%。通過比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識面的一般方法。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。二．教學(xué)重點 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點鋁與強堿水溶液的反應(yīng)四．實驗設(shè)計教師演示實驗 學(xué)生實驗 五．教學(xué)過程六．教學(xué)反思鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動手做有關(guān)鋁的簡單實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。態(tài)度（1）培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、分析能力，熟悉一些實驗基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團隊合作精神。④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。④通過實踐活動認(rèn)識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。情感態(tài)度與價值觀①通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘②通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。③通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。②以mgo、fe2ocuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。通過比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。三、課程目標(biāo)了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。學(xué)生認(rèn)知心理特點及認(rèn)知發(fā)展水平。但學(xué)生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力