【正文】 實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。三、課程目標(biāo)了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。②以mgo、fe2ocuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。⑧知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。④通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。2通過(guò)金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感3通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)地殼中含量最多的金屬元素是al：%，第二位fe：%。【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ? caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 l 12mol/lv [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]= lv v(co2)= l 答：， l。3了解常見(jiàn)合金的性能及用途第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》地殼中含量最多的金屬元素是：%，第二位：%。③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+【思考討論】在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》一、鈉的重要化合物請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由③得知，乙必為短周期負(fù)二價(jià)元素，只有0符合。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時(shí)金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時(shí)有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，．，．由此可以推出其化合價(jià)為+3價(jià)，必為三氧化二鐵。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。l過(guò)量鹽酸反應(yīng)， co（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=1??① h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl (oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 3＋a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法。而運(yùn)用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：設(shè) na2conahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。l。l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用ks溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d不變色。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同鐵和水反應(yīng)鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案第三章《金屬及其化合物》【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。通過(guò)比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)面的一般方法。二．教學(xué)重點(diǎn) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點(diǎn)鋁與強(qiáng)堿水溶液的反應(yīng)四．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)教師演示實(shí)驗(yàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 五．教學(xué)過(guò)程六．教學(xué)反思鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動(dòng)手做有關(guān)鋁的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀①通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘②通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)及認(rèn)知發(fā)展水平。如果通過(guò)對(duì)材料設(shè)計(jì)一生產(chǎn)一應(yīng)用一體化攻關(guān)，能夠突破應(yīng)用上的種種困難，使TiAl合金，特別是高溫高性能TiAl合金得到成功的應(yīng)用，金屬間化合物結(jié)構(gòu)材料研究將會(huì)發(fā)展到一個(gè)新階段。結(jié)束語(yǔ)Ti－A1和Ni－Al金屬間化合物中的Ni3Al和Ti3Al由于最接近端際固溶體，其金屬性結(jié)合的特點(diǎn)最強(qiáng)，又可以利用端際固溶體增韌，使其綜合力學(xué)性能和使用特性最接近高溫合金和鈦合金，因而最易投入使用?，F(xiàn)已證明可以用氣體鎢弧焊(gas—tungsten arc或GTA)和電子束焊(EB)成功地進(jìn)行焊接，但容易出現(xiàn)冷裂和熱裂。Fe改善焊接性，焊接不當(dāng)易產(chǎn)生熱影響區(qū)裂紋。但是，機(jī)械球磨往往易于混入雜質(zhì)使樣品的純度降低，引起產(chǎn)品的性能耍秒NiAl合金的制備特點(diǎn)NiAl合金可以用Ar氣感應(yīng)熔煉(AIM)、真空感應(yīng)熔煉(VIM)、電渣重熔(ESR)和真空雙電極電弧重熔(VADER)，AIM熔煉合金后可以直接鑄造。最近，美國(guó)Orucible公司還開發(fā)出了一種采用陶瓷模的熱等靜壓近凈成型工藝(Ceramic Mold—HIP Process)。4)研究FeA1合金的切削加工性能，解決難加工問(wèn)題。硅化物和LAVES相金屬間化臺(tái)物硅化物和LAVES相研究的目標(biāo)是要提高使用溫度到1000~C以上。目前金屬間化合物結(jié)構(gòu)材料研究的重點(diǎn)是發(fā)展和應(yīng)用高溫高性能材料，金屬間化合物結(jié)構(gòu)材料研究正處于關(guān)鍵時(shí)刻。3)集中研究發(fā)展最有前途的合金系和探索某些新合金系，發(fā)展高溫高性能金屬間化合物合金，其中最有前途的合金系是新一代TiAl合金。因此，NiAl用于結(jié)構(gòu)材料還有很長(zhǎng)的路要走。比如，高壓渦輪起動(dòng)器內(nèi)支承環(huán)，采用Ti3Al比用高溫合金重量可減輕43％。高鈮鈦鋁合金的力學(xué)性能明顯高于普通TiM合金，其高溫性能的數(shù)值與現(xiàn)行變形輪盤用高溫合金相當(dāng)，但密度只有高溫合金的一半左右。日前已發(fā)展出的TiAl成分范圍大致是，Ti45／48AlO／2M0／5X0／2Z(摩爾分?jǐn)?shù))(M=Cr、Mn、V，X=Nb、Ta、W，Z=Si、B、C、N)。而且可以根據(jù)零件性能的要求，在TiAl元素粉末中加入各種合金元素實(shí)現(xiàn)復(fù)合；其缺點(diǎn)是成型時(shí)壓坯不是處于等靜壓狀態(tài)，可能造成壓坯中密度不均勻或壓坯形狀畸變。對(duì)Ti3A1基的合金疲勞變形顯微組織的透射電鏡研究表明：①初生α2相晶粒中基面上的a型位錯(cuò)互相塞積可形成亞晶界，把晶粒分割成具有一定取向差異的亞晶粒結(jié)構(gòu)：位錯(cuò)反應(yīng)可以形成大量規(guī)則的六角位錯(cuò)網(wǎng)；②初生α2晶粒除了晶內(nèi)位錯(cuò)滑移和晶界運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生和協(xié)調(diào)合金變形外，晶內(nèi)亞晶的形成和發(fā)展也是產(chǎn)生和協(xié)調(diào)變形的重要機(jī)制。通常復(fù)合組織(Duplex)具有最高的拉伸塑性(伸長(zhǎng)率為2%—4％)及中等的強(qiáng)度水平(YS=420—460MPa，UTS=550—660MPa)，但斷裂韌性很低(Kic二10—16MPa上述鑄造技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用，使鑄態(tài)FeA1合金的開發(fā)應(yīng)用看到了希望，尤其是如能利用特種鑄造技術(shù)實(shí)現(xiàn)材料的精密成型，不僅可以大大提高材料的流動(dòng)性(壓力鑄造)，還可以有效的提高材料的尺寸精度和復(fù)雜程度(熔模鑄造)，作者開發(fā)研究的鑄態(tài)爐蓖條、建筑機(jī)械用耐磨眼鏡板、精密鑄造不銹鋼管件等產(chǎn)品證明t49J，這種低廉而實(shí)用的材料將首先從鑄態(tài)產(chǎn)品開發(fā)領(lǐng)域走向大規(guī)模實(shí)用化生產(chǎn)。極易導(dǎo)致開裂，即使加入B、T1后也不能熱形變。鐵基合金的穿晶或沿晶脆斷被認(rèn)為與晶粒度有關(guān)，因此在整個(gè)鑄造、熱加工、熱處理組織控制中，晶粒的大小都是很重要的，對(duì)NiAl還發(fā)現(xiàn)有——臨界晶粒尺寸(20um)，小于該尺寸，材料才呈現(xiàn)塑性，這個(gè)臨界晶粒度隨溫度下降及應(yīng)變速度增而下降。在多向壓應(yīng)力狀態(tài)下變形比單向受壓塑性好，不易產(chǎn)生微裂紋。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)Ai合金的形變性能與有序化臨界溫度Tc有關(guān)，在Tc附近，不論普通位錯(cuò)還是超點(diǎn)陣位錯(cuò)均難以運(yùn)動(dòng)，因此形成屈服強(qiáng)度的峰值。2)FeAI金屬間化合物的鑄造成型：通過(guò)鑄造獲取其它加工方法不能獲取的所需形狀。2)材料的脆性。熔煉工藝制備的FeAI合金性能較低，室溫伸長(zhǎng)率只有1％左右，屈服強(qiáng)度小于300GPa，難以用于重要結(jié)構(gòu)件。由于前述H脆問(wèn)題，為避免水汽反應(yīng)，應(yīng)最好采用真空熔煉loi。Si具有與Ti相似的作用，可使Fe3Al合金在600℃以上高溫屈服強(qiáng)度大幅度提高，室溫脆性嚴(yán)重。這一研究成果實(shí)際上否定了FeA1金屬間化合物的本質(zhì)脆性觀點(diǎn)，使很多研究工作轉(zhuǎn)向減少環(huán)境H脆上來(lái)，使該材料的研究再次出現(xiàn)熱潮。采用快速凝固工藝制粉、熱擠壓固結(jié)的Fe3Al合金，其室溫伸長(zhǎng)率高達(dá)15％—20％，抗拉強(qiáng)度高達(dá)960MPa。硅化物以MoSi2為代表，MoSi2是能用于高溫環(huán)境下的關(guān)鍵材料，其熔點(diǎn)為2030℃，高溫下具有優(yōu)良的抗氧化性能，其抗氧化性能與機(jī)理類似于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷SiC、S1，N4等。正是由于這些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，使其具有了很多新的性能和用途。這是一種反常的強(qiáng)度一溫度關(guān)系。當(dāng)兩種金11．1金屬間化合物的特點(diǎn)及應(yīng)用金屬間化合物簡(jiǎn)稱IMC(Intem~etallicsCompounds)，主要是指金屬元素間、金屬元素與類金屬元素間形成的化合物，其特點(diǎn)是各元素間既有化學(xué)計(jì)量的組分，而其成分又可在一定范圍內(nèi)變化從而形成以化合物為基體的固溶體。金屬間化合物是指以金屬元素或類金屬元素為主構(gòu)成的二元或多元合金系中出現(xiàn)的中間相化合物。第一篇：航空航天金屬間化合物研究現(xiàn)狀航空航天金屬間化合物的研究現(xiàn)狀摘要：本文主要介紹金屬間化合物的分類，現(xiàn)在的研究現(xiàn)狀，以及金屬間化合物的制備和工藝。我國(guó)在國(guó)家自然科學(xué)基金、國(guó)家“863”高新技術(shù)及國(guó)家科技攻關(guān)項(xiàng)目中都將金屬間化合物結(jié)構(gòu)材料列為重要的研究課題。1．1金屬間化合物的研究現(xiàn)狀與趨勢(shì) 11．1金屬間化合物的特點(diǎn)及應(yīng)用金屬間化合物簡(jiǎn)稱IMC(Intem~etallicsCompounds)，主要是指金屬元素間、金屬元素與類金屬元素間形成的化合物，其特點(diǎn)是各元素間既有化學(xué)計(jì)量的組分，而其成分又可在一定范圍內(nèi)變化從而形成以化合物為基體的固溶體。事實(shí)上，早在20世紀(jì)50年代就已發(fā)現(xiàn)金屬間化合物作為高溫結(jié)構(gòu)材料具有特殊優(yōu)點(diǎn)，許多金屬間化合物的強(qiáng)度隨溫度升高不是連續(xù)下降，而是先升高后下降。因其鍵合類型呈多樣化，從而使其具有特殊的晶體結(jié)構(gòu)、電子結(jié)構(gòu)和能帶結(jié)構(gòu)。但是，金屬間化合物的共同缺點(diǎn)——室溫塑性低和高溫強(qiáng)度差(指超過(guò)800℃或1000℃)一直沒(méi)有得到很好的解決，也制約了它們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。比如由美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室研究人員開發(fā)出的Fe3Al合金不僅有良好的耐熱、耐磨和耐腐蝕性能，其室溫伸長(zhǎng)率可達(dá)12．8％。1989年，研究進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，水汽與合金中的A1發(fā)生如下反應(yīng)：Al+3H20—}A1203+6H 時(shí)，水汽與裂紋尖端發(fā)生作用，使原子態(tài)的H滲入金屬內(nèi)而導(dǎo)致裂紋，從而造成FeA1金屬間化合物的室溫脆性。研究認(rèn)為這是因?yàn)門1將部分取代Fe的位置，使FeA1金屬間化合物的α+D03相向左向上移動(dòng)的結(jié)果。． FeAI金屬間化合物的制備工藝及性能研究FeA1合金通常采用熔鑄工藝制備，包括空氣中感應(yīng)熔煉、真空中熔煉、真空電弧重熔以及電渣重熔等方法?；虿捎脽釞C(jī)械處理工藝，通過(guò)熱形變細(xì)化晶粒，減緩H脆。研究表明影響FeA1金屬間化合