遼寧省沈陽鐵路20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-09 08:09本頁面
【正文】 （ 3）電解 20min 時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì) 化學(xué)式 為 。閉合 K，發(fā)現(xiàn) g電極附近的溶液先變紅， 20min 后，將 K 斷開，此時 c． 、 ． d． 兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ；據(jù)此回答： （ 1） a 電極的電極材料是 （填 “PbO2”或 “Pb”）。 II． 下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除 a、 b 外，其余電極均為石墨電極。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下： Ⅰ .2Li＋ H2=====△ 2LiH Ⅱ .LiH＋ H2O===LiOH＋ H2↑ ① 反應(yīng) Ⅱ 中的氧化劑是 ________________； ② 已知 LiH 固體密度為 (2)該電池工作時， H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。為除去該產(chǎn) 物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是_____________________________________。其原因是_________________________。他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ① 圖中儀器 B的名稱是 ___________________。 （ 4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。其目的是_________________。 A. △ H B. E C. △ H – E D. △ H + E （ 2）某溫度下，甲同學(xué)將 2 mol SO2 和 1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后， SO2的平△ H 2mol SO2+1molO2 E 2mol SO3 衡轉(zhuǎn)化率 (α)與體系總壓強(qiáng) (p)的關(guān)系如圖 ① 所示，若 A 點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為 mol/L，則容器的體積為 _____L；反應(yīng)到達(dá)平衡時，時間 t1 時縮小容器體積，請?jiān)趫D② 中畫出時間 t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖 ③ 為壓強(qiáng)等于 MPa時不同溫度下 SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中 T2_____T1（填寫 “大于 ”或 “小于 ”） 圖 ① 圖 ② 圖 ③ （ 3）在 2 L 的密閉容器中，乙同學(xué)投入 2 mol SO2和 b mol O2， 25 min 時達(dá)到平衡，如下圖所示，在 35 min 時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后， 70 min 時，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題： ① 10 min 時， v(SO2)正 ________v(SO3)逆 （填 “＞ ”“＜ ”或 “=”） ② 35 min 時，改變的條件可能是 ___________________ a. 加入更多的 V2O5 b. 從容器中分離出少量 O2 c. 投入一定量的SO3 d. 降低反應(yīng)溫度 e. 往容器中加入 N2，使容器壓強(qiáng)增大 ③ 反應(yīng)開始至 35 min 時，測得反應(yīng)共放熱 kJ，則反應(yīng) 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) △ H=_____________kJ/mol 23.(12分）海水是巨大的資源寶庫 ,從海水中提取食鹽和溴的過程如下： t(min) n(mol) 70 25 35 10 SO2 SO3 （ 1）請列舉海水淡化的兩種方法： ____________________、 _____________________。請回答 “片刻后反應(yīng)變得劇烈 ”的原因 可能是 是
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