課題2溶解度1-九年級化學(xué)第9單元(參考版)
2024-12-09 02:33本頁面
【正文】 升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大． 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。 3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度肘，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 [作業(yè) ]習(xí)題 5， 8 課后的家庭小實驗 —— 制取明礬晶體 板書設(shè)計 二、溶解度 1．固體的溶解度：在一定溫 度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量． 四大要素：一定溫度下、 100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量． 2．溶解曲線： (1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線． (2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。 2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。 2．加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出 ?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動 ? [學(xué)生回答 ] ， 1．壓強為 101 kPa 和溫度為 0176。 C 時，氮氣的溶解度為 。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。 (2)五因素： 101kPa、一定溫度、 1 體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。 [教師指出 )我們只研究壓強為 101 kPa 時的溶解度，所以規(guī)定壓強為 101 kPa． [引導(dǎo) ]對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在 l00 克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 4．對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便． [引導(dǎo) ]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響．所以溶解度的 概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。常常會打嗝 ,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān) ? 3．對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便 ? [學(xué)生討論后發(fā)言 1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關(guān)系．壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。 [過渡 ]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢 ? [投影 ]討論： 1．打開汽水 (或某些含有二氧化碳氣體的飲料 )蓋時，汽水會自動噴出來。 [投影 ] [設(shè)問 ]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息 ? [回答 ]Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小． [小結(jié)板書 ] 2．溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 C 時 NaNO3與 KNO3 溶解度相同，都是 134 克。 C 時 NaCl 的溶解度為 37 克， KCl 的熔解度為 51 克， NH4Cl 的溶解度是 68 克，KNO3 的溶解度是 186 克。 C 時 NaCl 的溶解度是 33 克， KCl 的溶解度是 34 克， NH4CI 的溶解度是 38 克， KNO3 的溶解度是 38 克。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)在溫度時的溶解度．②曲線相交時的含義．③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④曲線的走向。 C 時的溶解度。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上． 2．繪制的溶解度曲線有什么特點 ?為什么 ? 3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在 25176。 C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 ／ g NaCl 35． 7 35． 8 36． O 36． 3 36． 6 37． O 37． 3 37． 8 38． 4 39． O 39． 8 KCl 27． 6 31． O 34． 0 37． O 40． O 42． 6 45． 5 48． 3 51． 1 54． 0 56． 7 NH4Cl 29． 4 37． 2 41． 4 45． 8 50． 4 55． 2 60． 2 65． 6 71． 3 77． 3 KNO3 13． 3 20． 9
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