山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體20xx屆高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-07 19:15本頁(yè)面
【正文】 【答案】（ 1） + （ 2） CD （ 3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng) Ⅰ 的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇 選擇性有影響。根據(jù)元素守恒，另兩個(gè)產(chǎn)物是 和 。故被氧化的 M 的氫化物只能是 ，氧化產(chǎn)物是 。故黑球?yàn)?。 為 。故分子應(yīng)該是平面三角形。 （ 3）考察價(jià)層電子對(duì)互斥理論。對(duì)于氫鍵 XH…Y ， X 與 Y 只能是 N， O， F 三者之一，故有氫鍵，而 沒(méi)有。鈉元素的基態(tài)電子排布為 1s22s22p63s1， Cl 的電負(fù)性比 S 大。題目中關(guān)于 4s、 3d 軌道半充滿的描述，也能推出 Z 是鉻元素（ 3d54s1）。 Y 的原子序數(shù)比X 大，又是短周期元素，只能是氯元素。 X 與 M 的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。 R 的原子序數(shù)比氧大，又是短周期金屬，故只能是第三周期。 第 2 部分 【答案】 （ 1） 1s22s22p63s1或 [Ne]3s1， Cl （ 2） 分子間存在氫鍵，而 分子間沒(méi)有氫鍵 （ 3）平面三角形 （ 4） （ 5） 【解析】 首先推斷各種元素。 PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 + +2 價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)， +4 價(jià) Pb 還原為 +2 價(jià)， Cl被氧化為 Cl2，此時(shí)得到溶液為 PbCl2溶液，利用 “電荷守恒 ”知 1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 2mole。 （ 8）【答案】 D 多選題 （ 1）【答案】 BD 【解析】 鋁能用于冶煉難熔金屬 (如 Mn、 W 等 ),是因?yàn)殇X是一種活潑金屬 ,還原性強(qiáng) ,可將較不活潑金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái) ,同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱 ,使被還原出的金屬熔融析出。 ①③⑥ 不是化學(xué)變化，其中 ① 和 ⑥ 是吸熱過(guò)程， ③ 是放熱過(guò)程，選 C。 （ 5）【答案】 B 【解 析 】解：由反應(yīng) A+B→C （ △H＜ 0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （ △H＞ 0） ② X→C （ △H＜ 0）可以看出，A+B→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)， A 和 B 的能量之和大于 C，由 ① A+B→X （ △H＞ 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量大于 A+B； A+B 的能量大于 C； X 的能量大于 C，圖象 B 符合，故選 B． （ 6） 【答案】 C 【解析】 試題分析：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多 數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。 A 中 AlO2—不能大量存在于酸性溶液中，錯(cuò)； B中 HCO3—在酸性和堿性溶液中都不能大量存在，錯(cuò)； C 中 NH4+不能大量存在于堿性溶液中，錯(cuò)； D 中 Ba2+、Na+、 Cl—、 NO3—四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，對(duì)。丙烷完全燃燒產(chǎn)生 水，物質(zhì)的量為 ，消耗丙烷的物質(zhì)的量為 ，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=2215kJ/mol=，選 A。 （ 2）【答案】 D （ 3）【答案】 A 【解析】丙烷分子式是 C3H8，燃燒熱為 △H=2215KJmol － 1 ，③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJmol － 1 ，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，① S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1= a kJ在指示劑作用下，需用 （ NH4） 2（ SO4） 2溶液 滴定剩余的 K2Cr2O7，此時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是： Cr2O72－ ＋ 6F
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