人教版化學九年金屬的化學性質同步測試題(參考版)
2024-12-07 10:26本頁面
【正文】 ⑶請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。 ⑴鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 。②下列化學方程式書寫錯誤的是 。 （ 1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般的活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。 （ 4）小強同學認為得到鋁＞鐵＞氫＞銅的結論，不必做補充實驗，只需要將小剛同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。 （ 3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出鋁＞鐵＞氫＞銅的結論。 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得到的溶液中，插入 ，充分反應。 （ 1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應。只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。 （ 3） B 實驗中，當燒杯內盛有 溶液時，可驗證 Fe、 、 Ag 三種金屬活動性強弱。 （ 1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污 物，其操作是 。 （ 2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充 實驗，理由是 。則下列說法中不正確的是（ ） A、曲線 a、 b 分別表示鋅、鐵的反應情況 B、鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余 C、鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余 D、鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余 六、綜合運用 為了 探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行 了下面的實驗： 實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產生，銅絲無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積； 實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變成銀白色。（已知： A、 B 的生成物中均為 +2 價） （ 1）生成 H2的質量： A B （ 2）相對原子質量： A B （ 3）反應速率： A B （ 4）在金屬活動性順序里， A、 B均排在 。 六、金屬與酸反應防放出氫氣的圖像的處理應用 將質量相等的 A、 B兩種金屬，同時分別放入兩份質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成 H2的質量與反應時間的關系如圖所示。 （ 3）某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反應屬于 反應。 （ 1）若 D 為氫氣， B 為稀硫酸，則 A 的選擇應滿足的條件是 ，寫一個符合該條件的化學方程式： 。請寫出三個符合此表達式的化學方程式（甲在不同的化學方程式中所屬類別不能相同）（ 1） ； （ 2） ；（ 3） 。 ④已知 +2 價的錳的活動性比鋅強，寫出一個有金屬錳參加的置換反應 。 ③參加反應的鹽必須是 。 （ 3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點：（請用化學方程式表示之） ① 三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；如把 Na 投入到 CuSO4溶液中 、 。 （ 2）金屬與酸反應的規(guī)律是 。 五、金屬活動性順序表
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