【正文】 思考題：1．膠體的基本特性如何？它表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？。唐南平衡。大分子的相對分子質(zhì)量。6 7 8 9 *乳狀液定義及種類，乳化劑的作用，乳狀液的轉(zhuǎn)化和破壞。4 溶膠的電學(xué)性質(zhì)電泳和電滲現(xiàn)象，流動電勢和沉降電勢，雙電層和電動電勢。2 *溶膠的動力學(xué)性質(zhì)布朗運動，擴散和滲透壓，沉降和沉降平衡。了解大分子的分子量，分子量分布及分子量測定方法。2 了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及聚沉作用。學(xué)時：8 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。5．氣—固界面*吸附作用的類型及吸附等溫線，蘭繆爾單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論要點，固體表面積測定，吸附現(xiàn)象的本質(zhì)—化學(xué)吸附與物理吸附，化學(xué)吸附熱，*吸附和解吸速率方程，氣—固表面催化反應(yīng)。3．*液—液界面溶液的表面張力與濃度的關(guān)系，吉布斯吸附公式，吸附層的結(jié)構(gòu)，不溶性表面膜。2．氣—液界面*****≠rHm、Δθ≠r彎曲表面下的附加壓力—Young—Laplace公式。6．了解表面活性劑的一些重要作用。4．能用界面現(xiàn)象的一些知識解釋日常生活中碰到的界面現(xiàn)象。了解BET多分子層吸附理論，能根據(jù)吸附公式計算固體表面積。思考題：1． 碰撞理論和過渡態(tài)理論對化學(xué)動力學(xué)發(fā)展的意義如何?有哪些方面需要進一步研究？2． 各類反應(yīng)的特征如何? 第十二章：界面現(xiàn)象 教學(xué)目的和要求：1．掌握界面現(xiàn)象中的基本概念如：界面自由能，接觸角、潤濕、鋪展、吸附、表面活性等。催化劑與催化作用，均相酸堿催化，絡(luò)合催化，酶催化反應(yīng)，自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩,藥代動力學(xué)簡介*。弛豫法，閃光光解。4.*分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)簡介研究分子反應(yīng)的實驗方法，分子碰撞與態(tài)—態(tài)反應(yīng)。勢能面，由過渡態(tài)理論計算反應(yīng)速率，阿氏活化能Ea及Ec、Eb、Eo、ΔSm的物理意義，它們之間的相互關(guān)系。2．明確表觀活化能、閾能、勢壘能、活化焓變的物理意義及相互關(guān)系 3．4．了解溶液中的反應(yīng)溶劑對反應(yīng)的影響5．了解快速反應(yīng)常用的測試方法及弛豫時間 *6．了解光化學(xué)反應(yīng)的特點及量子產(chǎn)率的計算7．了解催化反應(yīng)的特點和常見的催化反應(yīng)類型。學(xué)時：12 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。阿累尼烏斯經(jīng)驗式，阿氏活化能的概念，活化能的求算與估算。反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定。反應(yīng)速率的表示方法，基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)級數(shù)。、求法以及它對反應(yīng)速率的影響。思考題：？它是怎樣產(chǎn)生的？如何對待該問題？ ？這些防腐方法的原理有何不同？ 第十章：化學(xué)動力學(xué)（一）教學(xué)目的和要求：，了解基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)等的概念。學(xué)時：11 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。測定溶液pH值。3． 濃差電池和液體的接界電勢的計算公式。主要內(nèi)容：1． 可逆電池和可逆電極可逆電池的條件，可逆電極的類型，可逆電池的書寫方法，可逆電動勢的測定，可逆電池的熱力學(xué)。3．能根據(jù)簡單的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池。思考題：，電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率與溶液濃度關(guān)系有何不同？為什么？而混合溶液呢？？還可用哪些關(guān)系式表示？ 第八章：可逆電池的電動勢及其應(yīng)用 教學(xué)目的和要求：1．掌握電極電勢和電池電動勢有關(guān)計算。*德拜—休克爾理論及其發(fā)展。電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)。*電導(dǎo)率的測定。主要內(nèi)容：電導(dǎo)、電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率。，離子遷移率之間的關(guān)系。、Ka也不同，計算出來的△rGm值會改變嗎? 第七章：電解質(zhì)溶液 教學(xué)目的和要求：。是否為平衡狀態(tài)下吉布斯自由能的變化值？ ，則181。思考題： △rGm176。9． 生物能力學(xué)簡介。7． 同時平衡。5．平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。4．平衡常數(shù)的計算標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能法。氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)—化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)。主要內(nèi)容：1． 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢。5． 了解非電解質(zhì)溶液反應(yīng)的ΔGQ 的意義及其計算。3． 能用標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能求算平衡常數(shù)。思考題：？n的意義如何？ ？ 第六章：化學(xué)平衡 教學(xué)目的和要求： *1． 能用化學(xué)勢導(dǎo)出平衡常數(shù)的熱力學(xué)表達式。6． *三組分體系的相圖及其應(yīng)用等邊三角形坐標(biāo)，部分互溶的三液體體系，二鹽—水體系，鹽類的提純、萃取過程及應(yīng)用實例。5． 二組分固—液體系的相圖及其應(yīng)用熱分析法和溶解度法繪制具有低共熔點的相圖。3． 單組分體系水的相圖、*硫的相圖、*超臨界態(tài)萃取的應(yīng)用簡介。主要內(nèi)容：1． 多組分體系平衡的一般條件。4． 能看懂不太復(fù)雜的相圖并能用相律進行分析。2． 明確物系點與相點及其關(guān)系。學(xué)時：8 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。6． *杜亥姆—馬居耳公式。稀溶液中各組分的化學(xué)勢—溶劑和溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選定，稀溶液的依數(shù)性。***逸度系數(shù)的求法。2． 混合氣體中各組分的化學(xué)勢理想氣體的化學(xué)勢—氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。2． 從化學(xué)勢推導(dǎo)出冰點下降、沸點升高、滲透壓及分配系數(shù)。學(xué)時：4 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑、自學(xué)。*原子晶體熱容。4． 各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻原子核、電子、平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)的求法。*費米—狄拉克統(tǒng)計和玻色—愛因斯坦統(tǒng)計簡介。玻茲曼公式的討論—簡并度和粒子等同性修正。思考題：？？ 第三章統(tǒng)計熱力學(xué)* 教學(xué)目的和要求：1． 理解統(tǒng)計熱力學(xué)的一些基本概念 2． 理解最可幾分布的實質(zhì)3． 掌握配分函數(shù)概念，能利用配分函數(shù)計算熱力學(xué)函數(shù) 4． 第三定律的統(tǒng)計意義 主要內(nèi)容： 1． 概念統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法和目的，微觀量的統(tǒng)計平均、定位體系和非定位體系、獨立子和非獨立子、統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)和基本公式（等幾率原理和玻茲曼公式）。*—規(guī)定熵。偏摩爾量的定義、偏摩爾量的集合式，吉布斯—杜亥姆公式。基本公式、特性函數(shù)、麥克斯韋關(guān)系式、吉布斯自由能與溫度的關(guān)系—Gibbs—Helmholtz方程、吉布斯自由能與壓力的關(guān)系。熵的引出、熵增原理、變化方向的判斷、各種過程中熵變的計算?！ツ坊羝澒降膽?yīng)用以及ΔG、ΔS的計算。學(xué)時：11 主要教學(xué)環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習(xí)題、討論、答疑。反應(yīng)進度ξ的定義、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、等壓反應(yīng)熱與等容反應(yīng)熱、赫斯定律、生成熱、燃燒熱、*溶解熱與稀釋熱、*自鍵焓估計生成熱、反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律。體系和環(huán)境、熱力學(xué)平衡態(tài)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、強度性質(zhì)與廣度性質(zhì)、過程與途徑、熱量和功、可逆過程。4.*了解氣體液化的原理。學(xué)時：1 第一章：熱力學(xué)第一定律 教學(xué)目的和要求：，如體系與環(huán)境、平衡狀態(tài)、過程與途徑、狀態(tài)函數(shù)、功和熱、內(nèi)能、焓及標(biāo)準(zhǔn)生成熱等。二、課程內(nèi)容 緒論 主要內(nèi)容：、特點及學(xué)習(xí)方法。解題方法》，范崇正、杭瑚、蔣淮渭，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2002。《物理化學(xué)電子教案》，南京大學(xué)，高等教育出版社、高等教育電子音像出版社?！段锢砘瘜W(xué)簡明教程》，印永嘉、奚正楷（山東大學(xué)），李大珍（北京師范大學(xué)），高等教育出版社,1992。為能夠定性解釋和通過定量計算解決上述問題，必須有一定的無機化學(xué)、有機化學(xué)、分析化學(xué)、高等數(shù)學(xué)、普通物理的基礎(chǔ)知識，通過本課程的學(xué)習(xí)可提高對前面知識的認(rèn)識，從而提高分析問題和解決問題的能力。（四）知識范圍及與相關(guān)課程的關(guān)系物理化學(xué)主要解決：① 化學(xué)變化的方向和限度問題。通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高第五篇：物理化學(xué)教學(xué)大綱(打印)物理化學(xué)教學(xué)大綱三）教學(xué)的重點、難點：化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)。通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高。通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高。通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高。實驗八、優(yōu)勢區(qū)圖在硫化物焙燒過程的應(yīng)用 【實驗性質(zhì)】網(wǎng)絡(luò)平臺實驗；學(xué)時：2通過本實驗的學(xué)習(xí)，使學(xué)生熟悉優(yōu)勢區(qū)圖的解讀，掌握利用優(yōu)勢區(qū)圖分析硫化物焙燒過程所需的熱力學(xué)條件，掌握如何控制溫度、氣氛獲得所希望的焙燒產(chǎn)物；掌握FactSage軟件的Predom模塊的主要用法。通過本實驗的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)能理解多元多相反應(yīng)的計算原理及用途，掌握運用冶金熱力學(xué)計算結(jié)果分析和調(diào)控脫硫反應(yīng)的能力；了解FactSage軟件的爐渣、鐵水熱力學(xué)數(shù)據(jù)庫，掌握FactSage軟件的Equilib模塊的主要用法以及結(jié)算結(jié)果的分析。實驗六、鐵水脫硫的熱力學(xué)模擬 【實驗性質(zhì)】網(wǎng)絡(luò)平臺實驗；學(xué)時：2實際冶金過程多為金屬熔體、爐渣、煙氣等多元多相組成的復(fù)雜體系，計算其平衡組成目前唯一可行的方法是采用如FactSage這樣的熱化學(xué)計算專業(yè)軟件；同時，對于爐渣、熔锍等多元熔體由于多偏離理想溶液且組元眾多，其過剩熱力性質(zhì)多采用溶液模型來描述。子模塊二內(nèi)容實驗五、硅熱還原法煉鎂的熱力學(xué)分析 【實驗性質(zhì)】網(wǎng)絡(luò)平臺實驗；學(xué)時：2通過本實驗的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的計算方法及應(yīng)用，能分析溫度、活度、分壓等因素對化學(xué)反應(yīng)方向的影響；理解硅熱還原法煉鎂的熱力學(xué)原理。實驗四、含鈦高爐渣中鈦的結(jié)晶富集 【實驗性質(zhì)】綜合性實驗；學(xué)時：4通過本實驗的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠理解、運用所學(xué)冶金物理化學(xué)熱力學(xué)相圖、動力學(xué)等專業(yè)基礎(chǔ)知識，對影響鈦富集相物相的組成、晶體結(jié)構(gòu)、微觀形貌等相關(guān)因素進行分析討論，找出優(yōu)化的選擇結(jié)晶條件；了解并初步掌握X射線衍射儀的工作原理和正確操作方法，初步掌握X射線衍射進行物相鑒定的方法；了解掃描電子顯微鏡與能譜儀的結(jié)構(gòu)與工作原理，初步掌握掃描電子顯微鏡與能譜儀進行物相的微觀形貌和化學(xué)組成的鑒定方法；通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高。通過實驗，使得同學(xué)們的動手能力和分析問題與解決問題的能力得到提高。在上述實驗的基礎(chǔ)上，學(xué)生可以在業(yè)余時間開展如下拓展實驗訓(xùn)練：（1）用TGDTA(DSC)法測量含水鐵礦石或紅土鎳礦在加熱過程中質(zhì)量變化及熱分解溫度；（2）通過分析軟件，計算反應(yīng)的幾個階段的失重量，幾個階段的起始反應(yīng)溫度，幾個階段的熱效應(yīng)的變化，并輸出測量數(shù)據(jù)；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)處理計算結(jié)果，判斷幾個特殊階段的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗二、利用差熱分析技術(shù)研究AlN材料的氧化行為 【實驗性質(zhì)】設(shè)計性實驗；學(xué)時：4 通過本實驗的學(xué)