河北省定州中學20xx屆高三承智班上學期第一次調研化學試題word版含答案(參考版)
2024-12-05 02:33本頁面
【正文】 H2O 。 mol 1 = g m(OH)= 102 mol 17 gmL1 mL =103 mol n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2 103 mol－ 103 mol=102 mol m(Cl)= 103 mol g 3H2O ② Fe2+ （ 2 ） n(Cl)=n(AgCl) mL mL=10 .1 7 2 2 g 1 0 0 .0 0 m L1 4 3 .5 g m o l 2 5 .0 0 m L?= 103mol n(Cu2+)=n(EDTA) mL mL = mol 30. (1)Cr2O 2－7 ＋ 3HSO－3 ＋ 5H＋ ===2Cr3＋ ＋ 3SO2－4 ＋4H2O (2)H2O2＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O (3)V2O5＋ 2H＋ ===2VO＋2 ＋ H2O (4)2ClO2＋ 10I－ ＋ 8H＋ ===2Cl－ ＋ 5I2＋ 4H2O (5)4H＋ ＋ 5ClO－2 ===Cl－ ＋ 4ClO2↑ ＋ 2H2O 31. (1)O2＋ 2Mn2＋ ＋ 4OH－ ===2MnO(OH)2↓ (2) mgL － 1 L40 g根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有 250 mL 容量瓶和膠頭滴管。 參考 答案 1 B 2 B 3 A 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 B 10 A 11 B 12 B 13 D 14 C 15 B 16 D 17 C 18 B 19 B 20 B 21 A 22 D 23 D 24 D 25 A 26 D 27 D 28 D 29． (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL 容量瓶、膠頭滴管 (2) (3)檢 漏 (4) ABC 解析 (1)配制 mol2H2O)標準溶液滴定 Cu2+ (離子方程式為 Cu2++ H2Y2 CuY2+2H+),滴定至終點 ,消耗標準溶液 mL。③ 另取 25. 00 mL 溶液 A,調節(jié) pH 4 ~ 5,用濃度為 mol 為測定某堿式氯化銅的組成 , 進行下列實驗 : ① 稱取樣品 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 mL 溶液 A。 （ 2）堿式氯化銅有多種組成 ,可表示為 Cua(OH)bClc M39。 ② 方法 2: 先制得 CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。 （ 1）堿式氯化銅有多種制備方法 ① 方法 1: 45 ~ 50℃ 時 ,向 CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到 Cu2 (OH)2 Cl2計算該水樣中的溶解氧 為 ___________ mg8H2O 的池塘水樣 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗 00 mol 水中溶解氧的測定方法 如下：向一定量水樣中加入適量 MnSO4 和堿性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2與 I－ 完全反應生成 Mn2＋ 和I2后，以淀粉作指示劑，用 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下： O2―― →Mn2＋MnO(OH)2―― →I－I2―― →S2O2－3 S4O2－6 (1)寫出 O2 將 Mn2＋ 氧化成 MnO(OH)2 的離子方程式： _____________________________________________________________。江蘇， 8 分 )過氧化鈣 (CaO2 (5)已知在酸性條件下 NaClO2可發(fā)生反應生成 NaCl并釋放出 ClO2，該
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