初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)(參考版)
2024-10-08 03:52本頁(yè)面
【正文】 +H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（三）有機(jī)化合物的燃燒CH4+2O2 ==CO2+2H2O2CH3OH+3O2 == 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 == 2CO2+3H2O我們還可以根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件歸納總結(jié)化學(xué)方程式，初中比較常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)條件是：（1）高溫，（2）加熱，（3）點(diǎn)燃，（4）常溫常壓。+2NaCl2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2Na2CO3+CaCl2=CaCO3175。+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4175。 NH4NO3+NaOH=NH3173。+2NaOH CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4175。+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3175。+H2O+CO2173。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 173。+HNOBaCl2+H2SO4=BaSO4175。（二）活潑金屬與某些可溶鹽的反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)H2+CuO =Cu+H2OC+2CuO == 2Cu+CO2↑高溫D狀元365答疑網(wǎng)中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌四、復(fù)分解反應(yīng)（一）金屬氧化物和稀酸的反應(yīng)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（二）堿和酸的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4175。Fe+2HCl=FeCl2+H2173。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2173。一、化合反應(yīng)（一）金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)（或空氣）中燃燒2Mg+O2 == 2MgO3Fe+2O2 == Fe3O2Cu+O2= 2 CuO（二）非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)（或空氣）中燃燒4P+5O2 == （或空氣）中燃燒S+O2 == SO22H2+O2 == 2H2O（或空氣）中燃燒C+O2 == (不足)中燃燒2C+O2==2CO（三）某些氧化物與水的反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2（四）某些堿化物與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3（五）其它化合反應(yīng)（或空氣）中燃燒2CO+O2 == 2CO2CO2+C ==2CO高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃D點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、分解反應(yīng)（一）某些氧化物的分解狀元365答疑網(wǎng)中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌2HgO=2Hg+O2↑2H2O == 2H2↑+O2↑（二）不穩(wěn)定酸的分解H2CO3 = H2O+CO2↑（三）不溶性堿的分解Cu(OH)2 =CuO+H2O（四）某些鹽分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑D二氧化錳D通電DDDCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑（或大理石）CaCO3 == CaO +CO2↑高溫D三、置換反應(yīng)（一）活潑金屬（如鎂、鋁、鋅、鐵）與稀酸的反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 173。第一篇：初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)狀元365答疑網(wǎng)中小學(xué)在線互動(dòng)答疑領(lǐng)導(dǎo)品牌初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)的教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想旨在強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的性質(zhì)、所屬類別以及相互反應(yīng)關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納整合的能力。2Al+3H2SO4=Al2(SO
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