【正文】 Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率。 答案(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2(2)開始時速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小(3)AB解析 反應(yīng)開始時溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快。(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________________________________________________________________________________。練綜合拓展：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。(1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號 初始濃度c/molL1 溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3 HCl Br2 ① 0 290② 0 145③ 0 145④ 0 580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()(CH3COCH3)，v(Br2)增大②和③的v(Br2)相等(HCl)，v(Br2)增大(Br2)，v(Br2)增大答案 D解析 A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變短，v(Br2)增大。(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。C項，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間會延長，故C項錯誤。下列敘述正確的是()，反應(yīng)速率一定增大，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是cc2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2c1t2t1 答案 D解析 A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項錯誤。而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合。D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()答案 A解析 本題中B不正確，因為一種反應(yīng)物過量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問題。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因為() +起催化作用答案 C解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。知識點5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確的是()，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，都需要催化劑答案 B解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃ molL1s1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時A的反應(yīng)速率為________。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。知識點三 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④答案 C解析 對于氣體反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。：MnO4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是() 答案 D解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項均錯。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(2)原因催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。降低溫度，反應(yīng)速率減小。反之，減小壓強，反應(yīng)速率減小。減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。二是碰撞時必須有合適的取向。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞?；罨肿痈叱龅哪遣糠帜芰拷凶龌罨?。一、有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等(8)H+的存在抑制HSO4的電離(或：SO24抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))第2課時 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[目標(biāo)要求] (濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等(4)=(5)= =(6)酸液的體積(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液(3)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)開始時醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。大學(xué)無機化學(xué)對此問題將有科學(xué)的解釋。(7)對結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是________________________________________________________________________。(4)實驗開始時的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后的速率：v(H2SO4)(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗步驟：(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置：(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。實驗?zāi)康模?molL1硫酸、1 molL1鹽酸、1 molL1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。則n(Q)=。據(jù)選項要求分別計算出v(Z)= mol2 L10 s= molL1c(X)= mol2 L= mol(Y)= mol100%=79%，只有C選項正確。練方法技巧，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是() molL1 molL1 molL1 molL1 答案 B解析 據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 molL1，8 min時其濃度為10 molL1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 molL110 molL14 min= molL1min1。反應(yīng)達(dá)2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+ mol+1 mol+1 mol= mol。v(C)=v(D)=v(A)= molL1s1，故A錯。：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后， molL1， molL1s1，則這段時間為() s s s s 答案 D解析 根據(jù)題意知， molL1， molL1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2= molL1s1=5 s。練基礎(chǔ)落實(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()(SO2)=4 molL1min1 (O2)=3 molL1min1 (SO2)= molL1s1 (O2)= molL1s1 答案 D解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。NiO膜厚y與時間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是________________________________________________________________________。反應(yīng)時間t/h 1 4 9 16 25MgO層厚y/nm NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。對此反應(yīng)速率的表示正確的是() molL1minC、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1 min末的反應(yīng)速率， molL1min1 min內(nèi)的反應(yīng)速率， molL1min1 答案 B解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL1min1的單位來表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為： molL1min molL1min molL1min1，故選C。，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL1 s末濃度/molL1 s末濃度/molL1 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是() molL1s1 molL1s1 molL1s1～4 molL1s1 答案 A解析 反應(yīng)速率不是瞬時速率，要計算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時間段對應(yīng)的c的量。知識點一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 () molL1s1，是指在1 molL1，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯答案 C解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。由于c是濃度變化的絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關(guān)系計算：c(反應(yīng)物)=c0ct，c(生成物)=ctc0。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定及計算化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。其單位主要有：molL1s1或molL1min1或molL1h1。：v(A)=cAt。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。ve been waiting lives in those have been emptymany has been illa long has been in hospital though they ___ for twenty years, the two neighbours are not on good been lived side by side been living side by side been side by side living been living side by side haven’t seen Mary these past few days, I’m afraid she ___ herself for some ’t been feeling ’t been feeling ’t feeling ’t fee