20xx高考仿真卷化學(xué)三word版含答案(參考版)
2024-12-03 12:39本頁面
【正文】 (4)在 E的作用下合成 F的化學(xué) 方程式為 + +4HBr。② 每個碳上最多只連接一個官能團(tuán) 。 (3)D為 ,其分子式為 C5H12O4。C 的結(jié)構(gòu)簡式為 。B與 反應(yīng)生成 F,根據(jù) (4)F的質(zhì) 譜 圖 中 質(zhì) 荷 比 最 大 值 為 384, 則 合 成 F 的 化 學(xué) 方 程 式 為+ +4HBr。C與氫氣反應(yīng)生成 D,則 D為 。 36. 答案 (1) 羥基 (2) +4HBr +4H2O (3) (4) + +4HBr 解析 乙醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇 ,則 A為 CH3CH2OH,CH3CH2OH與鈉反應(yīng)生成 E,則 E為 CH3CH2ONa。 ③ 黑色球與周圍的 4個白色球相鄰 ,形成正四面體結(jié)構(gòu) ,黑色球與晶胞頂點白色球連線處于晶胞體對角線上 ,則二者距離為體對角線長度的 ,而體對角線長度為晶胞棱長的倍 ,晶胞質(zhì)量為 4 g,該晶體的密度為 ρ g (5)① 晶胞中黑色球數(shù)目為 4,白色球數(shù)目為 8+6=4,則該晶體的化學(xué)式為 CuCl。在 [Cu(NH3)4]2+中 Cu2+提供空軌道 ,NH3給出孤電子對 ,B項錯誤 。 (4)往 CuSO4溶液中通入過量的 NH3,可生成 [Cu(NH3)4]SO4。 (3)結(jié)構(gòu)簡式為 CO(NH2)2的化合物中碳原子形成 3 個 σ鍵 ,沒有孤對電子 ,雜化軌道數(shù)目為 3,碳原子的雜化軌道類型為 sp2。 (1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9。Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于 R、 W、 X 三種元素的原子序數(shù)之和 ,三元素原子序數(shù)之和為 6+7+8=21,則 Y為 Cl元素 。 R 基態(tài)原子中 ,電子占據(jù)的最高能層符號為 L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子 ,核外電子排布式為1s22s22p2,則 R 為碳元素 。則 x∶ y=∶ =9∶ 1。mol1= g。 (3)根據(jù)圖像可知 ,n 越大 ,相對初始速率越大 ,根據(jù)催化劑的化學(xué)式 ConNi(1n)Fe2O4可知 ,n越大 ,Ni2+,Co2+越多 ,因此催化效果更好的是 Co2+。過濾裝置用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺 ,其中屬于玻璃儀器的有漏斗、玻璃棒和燒杯。 (4)甲醇可以制成燃料電池 ,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單 ,減小了電池的體積 , 負(fù)極甲醇失電子得到二氧化碳 , 結(jié)合電荷守恒書寫電極反應(yīng)CH3OH6e+H2O CO2+6H+。 (3)① 反應(yīng) Ⅰ 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,升高溫度 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動 ,平衡體系中 CO 的量增大 ,反應(yīng) Ⅲ 為吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 ,又使平衡體系中 CO 的量增大 ,總結(jié)果 ,隨溫度升高 ,CO 的轉(zhuǎn)化率減小 。L1,c(CH3OH)== mola 中溫度高 ,反應(yīng)速率快 ,到達(dá)平衡時間更短 ,C 項錯誤 。 (2)對比 a、 c可知 ,升高溫度 CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減小 ,說明平衡逆向移動 ,而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 ,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,A項正確 。mol1)= kJ ② 根據(jù)蓋斯定律反應(yīng) Ⅲ =反應(yīng) Ⅱ 反應(yīng) Ⅰ ,則 ΔH3=58 kJmol1)0= kJ反應(yīng) Ⅰ 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,升高溫度 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動 ,平衡體系中 CO 的量增大 ,反應(yīng) Ⅲ 為吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 ,又使平衡體系中 CO 的量增大 ,總結(jié)果 ,隨溫度升高 ,CO 的轉(zhuǎn)化率減小 ② p1p2p3 相同溫度下 ,反應(yīng) Ⅲ 前后氣體分子數(shù)不變 ,壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動 ,反應(yīng) Ⅰ 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) ,增大壓強(qiáng) ,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 ,CO 的轉(zhuǎn)化率增大 ,故增大壓強(qiáng)有利于提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 (4)裝置簡單 ,減小了電池的體積 CH3OH6e+H2O CO2+6H+ 解析 (1) ① 反應(yīng) Ⅰ :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= kJ mol1= 6 L= mL mL,由此可知 Ag與濃硝酸反應(yīng)還生成一氧化氮氣體。 ③ 讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同 ,恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積 ,若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低 ,此時應(yīng)將量筒的位置升高 ,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (2)① 一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾 ,A與 D相比 A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈。L1= mol,則 B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol,由 3NO2+H2O 2HNO3+NO 可知金屬與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為 mol,則 Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V=nVm= mol L從
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