20xx人教版高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表同步練習(xí)(參考版)
2024-12-02 11:08本頁(yè)面
【正文】 (5)⑥ 的單質(zhì)是 Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推 Z 是 Al(OH)3， N 是 Al2O3； M 是僅含非金屬元素的鹽，則 為銨鹽，結(jié)合表中元素可推 X、 Y 是鋁鹽和氨： AlCl3與 NH3， M 是 NH4Cl，要使NH4Cl溶液中 NH＋4與 Cl－ 濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的 pH 等于 7。 (3)H、 O、 Na、 Cl 元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是 NaOH、 NaClO 等。 (1)O、 Na、 Al 原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是： NaAlO。 14. (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)ab (5)Al3＋ ＋ 3NH3 (3)根據(jù)元素周期性的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增 大，離子氧化性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第 13 縱行為第 Ⅲ A族，即 Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第 Ⅲ A族。 (5)N(S)∶ N(N)＝ 70%32 ∶ 30%14 ≈1∶ 1，再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為 S4N4。 12. (1)三 Ⅴ A (2)NH3 (3) S C S (4)N2O5 (5)S4N4 解析：由題干先推導(dǎo)出 Z 為 P 元素，則 X、 Y、 W 分別是 C、 N、 S 元素。 (4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。 (2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。 10. A 解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為， X： N， Y： O， Z： Al， W：S， Q： Cl； N、 Al 的最高正化合價(jià)分別為＋ ＋ 3， A 正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，由此判斷， B 不正確；離子 Y2－ (O2－ )和 Z3＋ (Al3＋ )都為10e－ 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同， C 不正確；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 HClO4H2SO4， D 不正確。 9. C 解析：可用列舉法加以排除 。 7. B 解析：由 X、 Y、 Z 為短周期元素及三者位置可推測(cè) X 元素位于第二周期， B正確；原子半徑 ZXY， A 錯(cuò)誤；非金屬性 越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性 YXZ，則氫化物穩(wěn)態(tài)性 YXZ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 YXZ， C、 D 錯(cuò)。 5. D 解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； a 到 f 六種 元素分別為 Na、 Mg、 C、 O、 S、Cl，其中金屬單質(zhì) Na 的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中 Cl O2化學(xué)性質(zhì)均比 S 活潑， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3. A 解析： X 中含有的質(zhì)子數(shù)為 A－ N， HmX 中含有的質(zhì)子數(shù)為 m
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