【正文】 點睛：本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、有機反應方程式書寫、官能團的檢驗等，注意根據(jù)有機物分子式與反應條件進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，注意對題目給予反應信息的理解。結合信息 ② 可知 G為酯， F屬于醇， D與氫氣發(fā)生加成反應生成 E為 CH2=CH2， E 能與水發(fā)生加成反應生成 F 為 CH3CH2OH，故 G 為（ CH3） 2CHCOOCH2CH3，X 為 。 【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羥基 (3). (4). (5). 取代反應 (6). 28 (7). 取適量試樣于試管中，先用 NaOH 中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則有 B 存在 【解析】 A 可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合分子式可知 A 屬于飽和一元醇，化合物 A 的結構中有 2 個甲基，則 A為（ CH3） 2CHCH2OH，故 B 為（ CH3） 2CHCHO， C為（ CH3） 2CHCOOH。 （ 3） G→X的化學方程式是 __________，反應類型是 ___________。 30. 化合物 X 是一種有機合成中間體， Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成 X 和 Z： 已知： ① 化合物 A的結構中有 2 個甲基 ② RCOOR′+R′′CH2COOR′ 請回答：（ 1）寫出化合物 E 的結構簡式 __________， F 中官能團的名稱是 _________。 M基態(tài)原子 L 層 p 軌道數(shù)是 s軌道電子數(shù)的 2 倍，則 M 是 O元素； R 是同周期元素中最活潑的金屬元素，則 R 是 Na元素； X 和 M 形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則 X 是 S 元素， Y 為 Cl元素； Z的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿，即價電子排布式為 3d54s1，Z 是 Cr 元素，據(jù)此作答。 （ 5）在稀硫酸中， Z 的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 M 的一種氫化物， Z 被還原為 +3價，該反應的化學方程式是 ____________。 （ 3） X 與 M 形成的 XM3 分子的空間構型是 __________。請回答下列問題： （ 1） R 基態(tài)原子的電子排布式是 ____ ， X 和 Y 中電負性較大的是 _____（填元素符號）。 29. M、 R、 X、 Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， Z是一種過渡元素。請用實線補充畫出 t1～ t4 間 C8H10的濃度變化曲線。 （ 3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中 t1 時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是 __________。 （ 2）向 2 L密閉定容容器中充入 2 mol C4H10，反應 10 s后測得 H2 濃度為 1 mol 28. 石油氣 ―芳構化 ‖是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。 【答案】 (1). SO2 (2). Cl2＋ SO2＋ 2H2O=2HCl＋ H2SO4 (3). 防止倒吸，吸收多余的 SO2 或 Cl2 (4). 2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O=2Fe2＋＋ SO42－＋ 4H＋ (5). 還原 (6). I2＋ 5Cl2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3 (7). 有 (8). 裝置 Ⅳ 去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管 【解析】（ 1）由裝置圖可知， B 裝置氣體生成后通入飽和食鹽水中，說明是 Cl2 的發(fā)生裝置，通過食鹽水除去氣體中的 HCl氣體，所以 A裝置產(chǎn)生的氣體為 SO2， SO2是易溶于水的氣體，通過 F 通入水防止倒吸；（ 2）氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸，反應方程式為： Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；（ 3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且兩者都能和氫氧化鈉溶液反應， E 裝置中含有緩沖裝置，能防止倒吸，所以尾氣處理中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣和二氧化硫、防止倒吸，（ 4） III 中鐵離子具有氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化反應生成硫酸和亞鐵離子，離子反應方程式為： 2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O=2Fe2＋＋ SO42－＋4H＋；該反應中，硫元素失電子化合價升高，所以二氧化硫作還原劑，表現(xiàn)出還原性；（ 5）裝置 B 中裝有 ?L1 的碘水，當通入足量 Cl2 完全反應后，共轉移了 102mol電子，故 I 元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為 + =+5，故氧化產(chǎn)物為 HIO3，氯氣被還原為 HCl，反應方程式為： I2＋ 5Cl2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3；（ 6）尾氣處理裝置中，如果氣體壓強過大，導致塞子沖出而引起安全隱患，其處理方法為：裝置 Ⅳ 去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞，另 一孔插入一根直導管。 （ 6）你認為乙組設計的裝置是否有不足之處？ __________(填 ―有 ‖或 ―無 ‖)。 （ 5）若裝置 Ⅱ 中裝有 mL 10－ 3 mol 乙組：為了分別研究 SO2 和 Cl2 的性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置。 （ 1）氣體發(fā)生裝置 A中產(chǎn)生的氣體化學式為 _______________________________。答案選 AC。 A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將 NaOH 放在紙張上稱量 C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解 NaOH 的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定 容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 【答案】 (1). 物質(zhì)與砝碼放反了 (2). (3). 沒有用玻璃棒引流；容量瓶容積選錯 (4). (5). 1000mL 容量瓶，膠頭滴管 (6). A、 C 【解析】（ 1）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量 =右盤砝碼質(zhì)量 +游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量 =右盤物體質(zhì)量 +游碼質(zhì)量，所以右盤 物體質(zhì)量 =左盤砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 ==；（ 2）根據(jù)裝置圖可知，共有兩處錯誤，分別是 ① 沒有用玻璃棒引流； ② 容量瓶規(guī)格錯誤，沒有用 150mL 容量瓶；； (3)① 濃 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度 c＝ mol/L＝ mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為 x mL，則有： x mL mol/L＝ 1000 mL mol/L，解得：x≈； ② 步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取 (用到膠頭滴管 )濃 硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌 2～ 3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線 1～ 2 cm 時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。L－ 1 的稀硫酸。 （ 3）用質(zhì)量分數(shù)為 98%密度為 gL－ 1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖 2 所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ___________________，燒杯的實際質(zhì)量為 __________ g。min1，故 B 錯誤； C、由上分析 T1＞ T2，溫度越高反應速率越大，則 M 點的正反應速率 v 正大于 N 點的逆反應速率 v逆，故 C正確；D、 M點時再加入一定量 X，達到的新平衡與原平衡相比，壓強增大，增大壓強促進平衡正向移動，所以 X 的轉化率增大，故 D 錯誤。min) C. M 點的正反應速率 υ正大于 N 點的逆反應速率 υ逆 D. M 點時再加入一定量的 X，平衡后 X 的轉化率減小 【答案】 C 【解析】由圖可得，溫度為 T1 時先達到平衡，所以 T1＞ T2，溫度越高，平衡時 X 的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡逆向移動，因為升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應； A項、 X 的初 始濃度相同，該反應進行到 M 點時 X 的轉化率比進行到 W 點時偏低，由于正反應為放熱反應，所以反應進行到 M 點放出的熱量少，故 A錯誤； B、 T2 下，在 0～ t1時間內(nèi)， X 的濃度變化為： c(X)=(ab)mol?L1，則 Y 的濃度變化為c(Y)= c(X)= (ab)mol?L1，所以 v(Y)= molL－ 1，則 a 與 b 的關系為 ( ) A. 2a＝ b B. a＝ 2b C. a＝ b D. a＝ 5b 【答案】 A 【解析】該溶液中， n(CuO)∶ n(MgO)＝ ∶ ＝ ∶ ＝ 1∶ 2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以 ＝ ＝ ，即 2a＝ b，答案選 A。 24. 等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到 的 Cu(NO3)2 和Mg(NO3)2 溶液的濃度分別為 a mol 23. 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A. Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu＋ 2H＋＋ NO3－ =Cu2＋＋ NO2↑＋ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應制 Fe(OH)2： Fe2