山西省太原市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期4月階段性檢測(cè)化學(xué)(參考版)
2024-11-30 22:21本頁(yè)面
【正文】 25.（ 15 分）（ 1） 3 （ 2） sp3 sp3 三角錐形 （ 3） NH N2H4（ 2 分） NH4+、 N2H6+（ 2 分） （ 4） ① sp3 ② 3 （ 5） d （ 6）黃綠色固體是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑。 太原五中 2017— 2018 學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測(cè) 高二化學(xué)（理）參考答案 出題、校對(duì)：段云博 王志芳 李嘉琪 （ ） 一、單項(xiàng)選擇題（本題共 20 小題，每題 2分，共 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D B C D D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C B B C B A C 二、填空題（本題共 5 小題，除特別標(biāo)記外每空 1 分，共 60 分） 21.（ 8 分）（ 1） NH3 （ 2） HClO4 K （ 3）鐵 [Ar]3d64s2 （ 4） Cu 3d10 5 22.（ 13 分）（ 1） O＞ N＞ C （ 2） sp2 平面三角形 直線形 CO NO2+、 N CNO（ 2 分，任寫兩種即可） （ 3）小 SO2與 H2O 均為極性分子，而 CO2為非極性分子。 （ 7） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分 血紅素的結(jié)構(gòu)式。 ① N2H4分子中氮原子的雜化類型是 ； ② 肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4（ l） +2N2H4（ l） ═3N2（ g） +4H2O（ g） 若該反應(yīng)中有 4mol N﹣ H 鍵斷裂，則形成的 π鍵有 mol； （ 5）肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4。 25.（ 15 分）氮元素可以形成多種分子和離子，如 NH N2H N NH4+、 N2H62+ 等。 （ 4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素 ⑦ 與元素 ② 的氫氧化物有相似的性質(zhì)。 （ 2） ③ 、 ④ 、 ⑤ 三種元素的第一電離能大小順序是 ____________________； ⑤ 和 ⑧ 的氫化物的沸點(diǎn)高低順序是 __________。 （ 6）用氫鍵表示式任寫二種 C 的氫化物水溶液中存在的氫鍵 _________、 _________。 （ 4） DE3分子中心原子的雜化方式為 __________， 該分子的 VSEPR 模型為 __________。 （ 2） B 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 __________個(gè)伸展方向，其電子云形狀呈 __________形。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素； B 元素原子核外 p電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1； C元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大； D 原子核外所有 p 軌道為全滿或半滿；E 元素主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4； F 是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。 22.（ 13 分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題： A B C D 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3 個(gè)未成對(duì)電子 原子的 M層有 1 對(duì)成對(duì)的 p 電子 原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有 + +2兩種常見化合價(jià) 有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑 （ 1） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）； （ 2） B 元
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