云南省玉溪市玉溪一中20xx屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-11-30 00:07本頁面
【正文】 。 符合條件的 C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （ 4） D與 G生成光刻膠 ， 結(jié)合信息 Ⅱ ，光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （ 3） 生成 ， 醛基變?yōu)轸然?，反?yīng)類型為氧化反應(yīng)。 【答案】 (1). (2). (3). 氧化反應(yīng) (4). 水解反應(yīng)（或取代） (5). (6). (7). 【解析】 試題分析：根據(jù) D，可以反推出 A為 ， B為， C為 ，羧酸 X為 CH3COOH， E為， F為 解析 ： 根據(jù)以上分析， （ 1） A是苯甲醛， A的結(jié)構(gòu)簡式 。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________。 （ 4） 光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________________。 （ 3） 由 B 到 C 的反應(yīng)類型為 ____________。 12. 光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料；其合成路線如下 (部分試劑和產(chǎn)物略去 )： （ 1） 寫出 A的結(jié)構(gòu)簡式 _______________。10—30） 【解析】 試題分析 ：（ 1） Ti原子價(jià)電子為 3d、 4s 電子 ， 3d能級有 2個(gè)電子， 4s能級有 2個(gè)電子；原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)該晶體的熔點(diǎn)低分析； （ 2） 水分子有2個(gè)孤對電子對 、 2個(gè)成鍵電子對 ；（ 3） 八面體有 6個(gè)頂點(diǎn)；立方晶胞每個(gè)楞上都有 1個(gè)氧離子；根據(jù)均攤法計(jì)算鈣鈦礦晶體的化學(xué)式；根據(jù) 計(jì)算密度。 【答案】 (1). (2). 22 (3). 分子 (4). D (5). 6 (6). 12 (7). CaTiO3 (8). 136/（ a3若該晶胞的邊長為 a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為 _____________g鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 _______個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 _______個(gè)氧離子包圍。28’，但小于 109176。但大于 120176。但小于 120176。 A． 180176。已知 TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為 37℃ ，沸點(diǎn)為 136℃ ，可知 TiCl4為 _____________________________晶體。min—1， CH4的轉(zhuǎn)化率為 ；（ 3）根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn) Ⅰ 比實(shí)驗(yàn) Ⅱ 速率加快，且平衡逆向移動(dòng)，所以實(shí)驗(yàn) Ⅰ 采用的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度；實(shí)驗(yàn) Ⅲ 比實(shí)驗(yàn) Ⅱ 速率加快，但平衡沒移動(dòng) ， 所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ 采用的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑； 點(diǎn)睛：書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；催化劑只能加快反應(yīng)速率 ， 不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。mol－ 1； （ 2） ① 根據(jù)平衡常數(shù)的定義 ， 平衡常數(shù) K= ； CH4分子中含有 4個(gè) CH鍵，電子式是 ； 氧原子有 2個(gè)電子層，最外層有 6個(gè)電子 ， 所以氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第 Ⅵ A族； ② 設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量是 xmol， 消耗甲烷的物質(zhì)的量是 ymol ，解得 y= ，解得 x= 用 H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 molmol－ 1； ③ C(s)+O2(g) = CO2(g) △ H= c kJ 變化量；（ 3）根據(jù)圖像可知實(shí)驗(yàn) Ⅲ 比實(shí)驗(yàn) Ⅱ 速率加快，但平衡沒移動(dòng)；實(shí)驗(yàn) Ⅰ 比實(shí)驗(yàn) Ⅱ 速率加快，且平衡逆向移動(dòng) ； 解析 ：（ 1） ① 2FeCO3（ s） =2Fe（ s） +2C（ s） +3O2（ g） △ H= a kJmin—1 (6). 30% (7). 升高溫度 。mol－ 1 (2). (3). (4). 第二周期第 Ⅵ A族 (5). 與實(shí)驗(yàn) Ⅱ 相比，實(shí)驗(yàn) Ⅰ 、實(shí)驗(yàn) Ⅲ 分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 __________________________________。 （ 3） 鐵可作為合成氨的固體催化劑 。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ___________________，寫出 CH4的電子式_______________，氧元素在周期表中的位置為 __________________________。mol－ 1 ； 請寫出 FeCO3在空氣中煅燒生成 Fe2O3的熱化學(xué)方程式 __________________________。mol－ 1； 2Fe2O3（ s） =4Fe（ s） + 3O2（ g） △H= b kJ 【答案】 (1). MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2+＋ H2O2＋ 4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 4H+ (4). M
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