【摘要】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動原理
2024-11-28 16:14
【摘要】2022/8/291人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)NaCl溶液是否已經(jīng)達到飽和?討論1:在NaCl的飽和溶液中,再加入固體溶質(zhì),固
2024-08-27 00:12
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、沉淀溶解平衡:(1)概念:在一定條件下,當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時,此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡,稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。(2)特征:逆、等、動、定、變(3)影響因素:內(nèi)因、外因(濃度、溫度(一般)
2024-10-06 20:37
【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?復(fù)習(xí):?1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些??2、生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)能進行到底嗎?舉例說明。?3、生成難溶于水的沉淀的反應(yīng)能進行到底嗎??4、易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)是什么?20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g101結(jié)論:溶與不溶是相對的,沒有絕對不溶的物
2025-05-03 13:59
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?什么叫不飽和溶液?一定溫度下,不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指:___________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟
2025-05-03 18:17
【摘要】●人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡北師大大興附中化學(xué)組陳醫(yī)嘉新聞報道:30噸工業(yè)鹽腌咸菜新華報業(yè)網(wǎng)2020-03-2620只這種袋子就可以裝1噸的假鹽,而查出600只袋子說明這家作坊已先后用了30多噸假鹽。另外,檢查人員還在這些
2024-11-28 14:25
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(s)
2025-05-03 18:27
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考:可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?加濃鹽酸C
2024-08-15 22:48
2024-10-02 12:22
【摘要】t℃時熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為:_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]=____。(3)升高溫度時Ca(OH)2的溶解度S:________(填“增大”、“減小
2025-01-11 13:54
【摘要】金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第四單元金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念
2025-01-11 13:02
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實質(zhì):2、水解規(guī)律:3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度:②溶
2024-11-25 22:17
【摘要】1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)一、三維目標(biāo)(一)知識技能:讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。(二)過程方法:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗,分析推理出新的知識。(三)情感態(tài)度價值觀:認識自然科
2024-11-28 14:02
【摘要】水、電解質(zhì)代謝紊亂WaterandElectrolyteImbalance實驗室檢查:血pH、血清Na+123mmol/L、血清Clˉ98mmol/L、血清K+mmol/L、血漿滲透壓265mmol/L;SB16mmol/L;血清尿素
2025-05-04 04:34
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實驗方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實質(zhì):
2024-12-04 12:26