人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律一(參考版)
2024-11-22 17:13本頁(yè)面
【正文】 。之所以 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。律 文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。 應(yīng)用 七、教學(xué)反思： 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。 （ 6） 課后作業(yè) 1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題 2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式 六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡(jiǎn)潔、美觀、實(shí)用） 課題：質(zhì)量守恒定律 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體 無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液 不溶于水 NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體 無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無色溶液 無色溶液 不溶于水 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這種課 堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。 （ 5）交流收獲，體驗(yàn)成功。 （ 3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？ 例 想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。 例 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： （ 1） KClO3 受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。 （ 4）解釋應(yīng)用，拓展提高。 這樣學(xué)生
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