滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClC.HCl1、什么叫離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣

2024-11-22 10:19

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？?用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C?H·和原子形成H

2024-11-21 19:24

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵2(參考版)

【摘要】?Cl原子能否通過離子鍵形成HCl呢？?2.為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)氦原子卻不能形成氦分子？你有想過嗎？e我是非金屬，我很少失電子我也是非金屬，我才不會(huì)失電子給你共價(jià)鍵：之間通過

2024-11-22 10:19

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵3(參考版)

【摘要】定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰，陽離子。靜電作用成鍵粒子：成鍵方式：離子鍵靜電吸引靜電排斥活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素之間化合時(shí)也是一樣嗎？討論共價(jià)鍵我少一個(gè)電子我也少一個(gè)電子

2024-11-22 00:09

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵word教案(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵（教案）進(jìn)才中學(xué)馬皎一．教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容屬于第三單元《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》的第二部分。本節(jié)涉及的知識(shí)主要有共價(jià)鍵的定義、共價(jià)化合物和共價(jià)分子的區(qū)別和共性以及共價(jià)分子的電子式。通過相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)鍵理論有一個(gè)比較完整的認(rèn)識(shí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成有了新的認(rèn)識(shí)和深化。由于化學(xué)鍵理論是知道學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的最主要的理論

2024-12-04 12:17

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵word學(xué)案(參考版)

【摘要】《共價(jià)鍵》【我思我學(xué)】議一議：為什么稀有氣體是單原子分子，而氯氣、氮?dú)?、氧氣、氫氣等是雙原子分子？想一想：共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)如何確定？其與原子結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？議一議：共價(jià)鍵的成價(jià)條件與離子鍵有何不同？【同步導(dǎo)學(xué)】一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)：，了解共價(jià)鍵的形成規(guī)律。、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵及共價(jià)分子，了解共價(jià)化合物的概念。二

2024-12-05 03:49

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵基礎(chǔ)訓(xùn)練(參考版)

【摘要】第三節(jié)共價(jià)鍵鞏固練習(xí)1一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1．《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．非極性鍵B．極性鍵C．離子鍵

2024-12-05 03:49

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵同步測(cè)試(參考版)

【摘要】《共價(jià)鍵》一、選擇題1.《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．非極性鍵B．極性鍵C．離子鍵D．氫鍵2.

2024-12-05 03:49

上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵什么是化學(xué)鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎？回顧：1、定義:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、本質(zhì):共用電子對(duì)4、共價(jià)鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價(jià)鍵的

2024-11-21 18:00

滬科版化學(xué)高一上離子鍵4(參考版)

【摘要】3探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘原子間的相互作用思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？1、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)越活潑能量越高。2、在鹵素單質(zhì)X2中，F(xiàn)2最活潑，能量最高；在鹵化氫HX中，HF最穩(wěn)定，能量最低。3、原子達(dá)到穩(wěn)定的途徑：通過得失電子、通過電子

2024-11-22 00:08

滬科版化學(xué)高一上海水中的氯4(參考版)

【摘要】第二節(jié)海水中的氯Cl2的物理性質(zhì)?狀態(tài)：氣體（常溫常壓）；?顏色：黃綠色；?味：刺激性；?溶解性：能溶于水（VH2O：VCl2=1:2)，其水溶液稱為氯水;?熔沸點(diǎn)：易液化（1atm下，℃；或者常溫下加壓到6atm）為黃色油狀的液氯，-1

2024-11-23 16:27

上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵2(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氫分子的形成：

2024-11-22 01:31

上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵1(參考版)

【摘要】有了防曬霜，再也不怕曬！防曬霜之所以能有效減輕紫外線對(duì)人體的傷害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π鍵。π鍵是什么樣的化學(xué)鍵，它又是怎么形成的呢？防曬霜為何能防曬呢？第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵知識(shí)回顧1、什么叫共價(jià)鍵？2、你能用電子式表示H2、HCl、Cl2

2024-11-22 01:31

上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵3(參考版)

【摘要】復(fù)習(xí)?什么是離子鍵？什么是離子化合物？?常見的陰離子有哪些？?常見的陽離子有哪些？?常見的離子化合物有哪些？離子鍵：陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-

2024-11-22 01:31

蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體4(參考版)

【摘要】化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題3微粒間作用力第三單元共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵的形成以氫分子的形成為例：自旋方向相反的兩個(gè)電子之間可以形成化學(xué)鍵。元素的電負(fù)性相差小于。非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵。通常哪些元素的原子之間能形成共價(jià)鍵?氫氣分子形成過程的

2024-11-21 12:35

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4(存儲(chǔ)版)

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滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4(完整版)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4(更新版)

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4(專業(yè)版)