滬科版化學(xué)高一上海水中的氯4(參考版)
2024-11-23 16:27本頁面
【正文】 工業(yè)制氯氣：電解飽和食鹽水。 2. 下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ） ，該氣體是氯氣 pH將變大 （ A）先變紅，后褪色； （ B）溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色， 2FeCl2+Cl2→2FeCl3（黃色） （ C）有白色沉淀生成， AgNO3+HCl →AgCl↓+HNO3 （ D）有氣泡產(chǎn)生， Na2CO3+2HCl →2NaCl+CO2↑+H2O B （ 4） Cl2和堿的反應(yīng)： 常溫： 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O 因此，實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH溶液來吸收氯氣的尾氣。 新制氯水 久制氯水 分子： Cl H2O 、 HClO 離子： H +、 Cl、 ClO、OH 分子： H2O 離子： H +、 Cl、 OH 酸性、強(qiáng)氧化性、能漂白 、消毒、光照時(shí) HClO分解 酸性、無漂白、消毒作用 比一比 氯水在長(zhǎng)期放置的過程中，溶液的 酸性增強(qiáng) ，氧化性減弱， 顏色變淺 。 HClO的性質(zhì) ?由于 HClO具有強(qiáng)氧化性，遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞 其中的有機(jī)色質(zhì)，因而可漂白、殺菌消毒。 H2O+Cl2 HCl+HClO 可逆反應(yīng)：同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行 的化學(xué)反應(yīng)。 點(diǎn)燃
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