阿伏加德羅定律(習(xí)題)(參考版)

【摘要】2020/12/2452chem化學(xué)網(wǎng)提供四、求氣體物質(zhì)的式量的常用方法1.由氣體的體積和質(zhì)量求式量2.由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求式量摩爾質(zhì)量=密度×3.根據(jù)氣體的相對(duì)密度求式量（相對(duì)密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M24.計(jì)算混合氣體的平均式量

2024-11-21 23:20

阿伏加德羅定律(參考版)

【摘要】阿伏加德羅定律1、把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體對(duì)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體對(duì)容器壓強(qiáng)的1/2(恒溫恒容條件下測得)，則氮的氧化物可能是　A．NO???B．N2O3???C．NO2???D．N2O52、同溫同壓下

2025-06-22 19:11

阿伏加德羅定律和推論(參考版)

【摘要】范文范例參考阿伏加德羅定律和阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練 定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2　；　n1=n2：(1)三正比：同溫同壓下，

2025-06-22 19:55

高一化學(xué)必修1阿伏加德羅定律應(yīng)用(參考版)

【摘要】阿伏加德羅定律及其應(yīng)用決定物質(zhì)體積大小的主要因素（一定條件下）粒子數(shù)粒子本身大小粒子間距固體、液體氣體任何氣體相同條件分子間平均距離若氣體分子數(shù)相同氣體所占體積近似相等近似相等條件相同：同溫、同壓下，相同體積

2024-11-22 08:16

質(zhì)量守恒定律與阿伏加德羅定律(參考版)

【摘要】熱點(diǎn)專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固

2025-05-31 00:46

屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題二考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律課件(參考版)

【摘要】專題二化學(xué)常用計(jì)量,第一頁，編輯于星期六：一點(diǎn)四十二分。,第二頁，編輯于星期六：一點(diǎn)四十二分。,第三頁，編輯于星期六：一點(diǎn)四十二分。,第四頁，編輯于星期六：一點(diǎn)四十二分。,第五頁，編輯于星期六：一點(diǎn)四...

2024-10-22 22:13

阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)１、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）℃，×105Pa時(shí)，　NA２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　—還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，，NA+的個(gè)數(shù)為NA℃，×105Pa時(shí)，1

2025-06-22 19:26

高二化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)值(參考版)

【摘要】[例1]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A、常溫常壓下，H2O分子的質(zhì)量為B、C12變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為C、20℃、×l05Pa時(shí)，molH2所含原子數(shù)為NA個(gè)D、SO42-離子數(shù)目為例2：O2中燃燒能生成多

2024-11-13 04:32

高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)．該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺(tái)，考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固．題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、

2024-11-16 01:49

阿伏加德羅常數(shù)專題突破(參考版)

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)專題突破歸納總結(jié)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的設(shè)陷方式：陷阱一　氣體摩爾體積適用條件、物質(zhì)聚集狀態(tài)22．4L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3

2025-06-10 23:00

專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律(參考版)

【摘要】專題五水的電離和溶液的pH知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性質(zhì)（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。二、溶液的pH1．定義pH=

2025-03-27 05:53

熱點(diǎn)專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律(參考版)

【摘要】熱點(diǎn)專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固

2025-03-29 02:38

阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧(參考版)

【摘要】范文范例參考阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：　　要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索?！　《P(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用（重點(diǎn)）阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多

2025-03-29 05:08

專題訓(xùn)練11-阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(阿伏加德羅常數(shù))班級(jí)________姓名________得分_________D.()×1023的是A.2g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)B．F－中含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中的Na＋離子數(shù)D.

2025-03-27 05:55

?？键c(diǎn)高考題——阿伏加德羅常數(shù)(參考版)

【摘要】1?？键c(diǎn)高考題——阿伏加德羅常數(shù)1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是?03廣東化學(xué)?A?常溫常壓下，L氧氣所含的原子數(shù)為NAB?g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC?常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD?g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA2．以N

2024-08-09 12:40

阿伏加德羅定律(習(xí)題)(已修改)

阿伏加德羅定律(習(xí)題)(編輯修改稿)

阿伏加德羅定律(習(xí)題)-wenkub.com

阿伏加德羅定律(習(xí)題)(已改無錯(cuò)字)

阿伏加德羅定律(習(xí)題)-資料下載頁