【正文】 396 【 能力提高 】 【 例 1】 質(zhì)量相等的 SO2和 SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個數(shù)比是多少？所含 O原子的個數(shù)比是多少？ 【 解 】 設(shè) SO2和 SO3的質(zhì)量都為 1，而 SO2和 SO3的相對分子質(zhì)量分別是 64和 80，所以有： SO2的分子個數(shù)＝ 1 64 SO3的分子個數(shù)＝ 1 80 ∴ SO2和 SO3的分子個數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:4 ∴ O原子個數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:6 2 3 練習(xí) 1：多少克 CO2中含 6克碳？ 22克 2：多少克 NH4HCO3中所含 N元素質(zhì)量與 100克尿素CO(NH2)2中所含 N元素質(zhì)量相等？ 【 解 】 由題目已知條件可列出如下關(guān)系式： 2NH4HCO32NCO(NH2)2 158 80 100 X 。 】 例 1：原計劃用 90kg尿素 [CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨 (NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與 90kg尿素的含氮量相等？ 解法 1： 90kg尿素 [CO(NH2)2]含氮元素的質(zhì)量： 90kgX28/80X100%= 多少千克的 NH4NO3中含 ：解法 2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為 x. 據(jù)關(guān)系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 80 60 x 90kg 80： 60=x： 90kg x=120kg 答：需用 NH4NO3120kg. 例 4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮 38%，則該樣品中可能混有的氮肥是 ( ) B.(NH4)2SO4 (NH2)2 解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為 35%，已知樣品中含氮量為 38%，所以樣品中一定混有含氮量比 38%更高的氮肥 .計算已知各種氮肥的含氮量分別為： NH4HCO3 % (NH4)2SO4 % NH4Cl % CO(NH2)2 % 所以答案為 D. 84∶ 11∶ 4 168 12 28+44+16=396 12 28︰ 44︰ 16=84︰ 11︰ 4 典型題：維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素 D2的化學(xué)式為 C28H44O。例如： (NH4)2S、 (NH4)2SO (NH4)2HPO4三種物質(zhì)的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 28％，求混 合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 【 例 3】 已知 FeSO4和 Fe2(SO4)3兩種物質(zhì)的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 a％，求混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。 解：由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知：物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量是硫元素的 2倍，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 2a% 。 【 剖析 】 解決此類習(xí)題要求學(xué)生有敏銳的觀察力，因為直接求難以求出。 【 例 2】 已知某有機物的相對分子質(zhì)量為 46，其中 C、 H、 O的質(zhì)量分數(shù)分別為 ％、％、 ％，求此有機物的化學(xué)式。 【 剖析 】 此類習(xí)題首先觀察 C、 H、 O三者的含量加在一起為 100％，確定物質(zhì)中只含有 C、 H、 O三種元素，再根據(jù)分子質(zhì)量和各元素的含量，求出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，寫出化學(xué)式。 類型 根據(jù)相對分子質(zhì)量和各元素的質(zhì)量分數(shù)，求化學(xué)式。 由題意可知： 可求得： x﹕ y=2﹕ 3 ∴ 該化合物化學(xué)式為 A2B3或 B2A3。(注意：由于 A、 B的位置不固定，可有兩種形式 ) 【 例 1】 已知由 A、 B兩元素組成的化合物中， A、 B兩元素的質(zhì)量比為 7﹕ 3， A、B兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 7﹕ 2，求該化合物的化學(xué)式。 根據(jù)題意得出等式：樣品中純氧化鐵的質(zhì)量 =mx 112 160 112 160 m X=90% 樣品中鐵元素的質(zhì)量 = mx. X100% 樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) : mx. X100% =63% 有一不純的硫酸銨樣品 (所含雜質(zhì)不含氮 )，經(jīng)分析知道它含有 20％的氮，求樣品里含 (NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)。含鐵元素為 70 0/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？ 混合物中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù) 純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 方法三 【 例 6】 已知某 Fe2O3樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 63％（雜質(zhì)不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質(zhì)量分數(shù)。含鐵元素為 70 0/0的氧化鐵粉末是純凈物還是混合物？ 方法一： 設(shè) 硝酸銨樣品 的質(zhì)量為 m， 硝酸銨樣品中硝酸銨 的質(zhì)量分數(shù)為 x。 7 14 4 16 ︰ =2︰ 1 (N2O)n (14 2+16) n=44 n=1 N2O 題型五：有關(guān)混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算 例：某市場銷售的化肥硝銨，經(jīng)檢測知道其含氮量為 %，則該化肥含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為 ______。 X=4 =元素質(zhì)量：化合物的質(zhì)量 例： 100g 碳酸鈣中含鈣多少克？ CaCO3 中鈣的質(zhì)量分數(shù) = 40 40+12+16 3 100% =40% ∴ 100g 40%=40g 化合物質(zhì)量 X化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) =該元素的質(zhì)量 公式變形、運用 (2020 NH4NO3的相對分子質(zhì)量 = 14+1 4+14+16 3 =80 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： %1 0080214 XX =35% 練一練： 計算化肥尿素 〔 CO(NH2)2〕 中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 ?【 解 】 K2MnO4中各元素的質(zhì)量比 K:Mn:O=(39 2):55:(16 4)=78:55:64 題型二：計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例：求二氧化碳中碳元素和