魯科版高中化學(xué)必修1單元測(cè)試-第一章(參考版)
2024-11-19 11:23本頁(yè)面
【正文】 mL－ 1 = 200mL 。7% 247。W （ HCl） 247。L－ 1 = = 200ml ⑵ Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ 73g m（ HCl） m（ HCl） = 247。c （ HCl） = mol247。 （提示：思考每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟中的現(xiàn)象可將第 ⑶ 問(wèn)回答的較齊全） 21.（ 1） 200mL （ 2） 200mL （ 1） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2mol n（ HCl） n（ HCl） = 247。 ⑶觀察到的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上熔化成閃亮的小球，迅速游動(dòng)，并逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色。要讓鈉塊與水反應(yīng)，就要想辦法讓鈉塊落入水中。驗(yàn)證氣體的可燃性，需用小試管和酒精燈。 ⑴ 由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲鲡c與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物。 （ 3）鈉浮在水面上熔化成閃亮的小球，迅速游動(dòng)，并逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色。沒(méi)有洗滌，會(huì)使容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減 小，濃度偏??；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)使容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏??； 定容時(shí)俯視會(huì)使容量瓶中的溶液 體積減小，濃度偏大； (4)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則溶液的體積無(wú)法確定，實(shí)驗(yàn)失敗，要重新再配；轉(zhuǎn)移液 體時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法確定，實(shí)驗(yàn)失敗，要重新再配； 注意：配置前要先檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 、貼簽。 、轉(zhuǎn)移：將燒杯和玻璃棒洗滌 2～ 3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤(pán) 天平稱(chēng)量 。 mol1=。 19.（ 1） ① ② ③ ④ ⑤ （ 2）托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、 500 mL 容量瓶、膠頭滴管 （ 3） 偏低 偏低 偏高 (4)倒掉重配 倒掉重配 （ 1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置步驟： ： 計(jì)算出固體的質(zhì)量或濃溶液的體積， m(NaCl)= 18. ⑴ ⑵ 2Fe＋ 3Cl2＝ 2 FeCl3； Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑； 2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3； 黃綠色氣體、黃色溶液是該題的“題眼”。 銀白色金屬燃燒時(shí)發(fā)出黃光，生成淡黃色的固體，這是金屬鈉所特有的性質(zhì) ， 因而 A為金 屬鈉， B 為過(guò)氧化鈉。 L－ 1。 設(shè)蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量為 x，則 xω =（ x－ m g） 2ω ， x=2m g，濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度： c= Vm562? mol n(HCl)= %? mol= , 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 。 mol－ 1 3=90g 生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 = 2 15=30。 V(溶液 )= 1000+11200VaMV mol溶液的體積： V(溶液 )= )( ?VM g／ ag L－ 1 =, 硫酸根的個(gè)數(shù)為 NA， D錯(cuò)誤。 溫度和壓強(qiáng)不影響氣體的質(zhì)量和分子數(shù)， NA 個(gè) CO2 分子的物質(zhì)的量是 1 mol，其質(zhì)量是 44g， A正確；一個(gè) He分子含有 4 個(gè)電子， 1mol氦氣含有 4 mol電子，其數(shù)量為 4 NA，B 正確； P 的摩爾質(zhì)量是 31 g 由此看來(lái)，上述氣體占有體積由大到小的順序?qū)嶋H上是摩爾質(zhì)量由小到大的順序。 9. B 由于鋇的金屬活動(dòng)性比金屬鈉強(qiáng)，鋇和水的反應(yīng)比鈉和水的反應(yīng)更劇
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