【正文】 20202020 學年遼寧省大連二十中高一（上）期末化學試卷 一、選擇題：（本題共有 22題，每題只有一個選項符合題意，每題 2分，共計 44 分） 1．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是（ ） A． CO SO N2等均是造成溫室效應的氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣 2．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（ ） A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁 3．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（ ） A． Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑 B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸 C． Al（ OH） 3可作治療胃酸過多的一種藥劑 D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料 4．下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（ ） A． Na2O2和 Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到 O2和 NaOH B．在 Na2O2與水的反應中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是水 C．相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為 1： 1 D． Na2O與 Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 5．下列離子方程式的書 寫正確的是（ ） A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取 CO2： 2H++CO32﹣ =CO2↑+H 2O B． NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應： OH﹣ +HCO3﹣ =CO32﹣ +H2O C．向 AlCl3溶液中加入過量的 NaOH溶液： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ D．鐵和稀硝酸反應： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 6．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A． K+、 Ca2+、 Cl﹣ 、 SO42﹣ B． NH4+、 HCO3﹣ 、 Cl﹣ 、 K+ C． Cl﹣ 、 Na+、 NO3﹣ 、 Ca2+ D． Fe2+、 NO3﹣ 、 I﹣ 、 Cl﹣ 7．下列物質屬于電解質的是（ ） A．次氯酸 B．濃硫酸 C．氯氣 D．二氧化硫 8．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（ ） A．用明礬凈化飲用水 B．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱 C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲 9．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A． B．在常溫常壓下， 升氯氣含有的分子數(shù)為 C．常溫常壓下， 32 g O2和 O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA D． 1 molFe與足量的 Cl2反應轉移的電子數(shù)為 2NA 10．制取新型水處理劑 ClO2的化學方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO 2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O．下列說法不正確的是（ ） A． KClO3在反應中得到電子 B． ClO2是還原產(chǎn)物 C． H2C2O4在反應中被氧化 D． 1molKClO3參加反應有 2mol電子轉移 11．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同 壓下的體積比為（ ） A． 1： 1 B． 1： 6 C． 2： 3 D． 3： 2 12．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（ ） A． NaHSO4和 Ba（ OH） 2B． AlCl3和 NaOH C． NaAlO2和 H2SO4 D． Na2CO3和 HCl 13．進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范．下列說法中不正確的是（ ） A．用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一 定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 14．下列敘述中正確的是（ ） ① 標準狀況下， 1LHCl和 1LH2O的物質的量相同； ② 標準狀況下， 1gH2和 14gN2的體積相同； ③28g CO 的體積為 ； ④ 兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤ 在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大； ⑥ 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比． A． ①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥ 15．有五種化合物： ①Mg （ HCO3） 2， ②Al （ OH） 3， ③Al ， ④ （ NH4） 2CO3， ⑤Al 2O3．跟鹽酸和 NaOH溶液都能反應的物質有（ ） A．二種 B．三種 C．四種 D．五種 16．下列說法不正確的是（ ） ① 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 ② 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅 ③ 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色 ④ 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水． A． ① B． ① 和 ② C． ① 和 ④ D． ①②③④ 17．將等物質的量的 SO2和 Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有 品紅和 BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（ ） ① 紅色溶液很快褪色 ② 紅色溶液不褪色 ③ 有白色沉淀生成 ④ 溶液仍然透明． A．僅 ① 和 ④ B．僅 ① 和 ③ C．僅 ② 和 ③ D．僅 ② 和 ④ 18． CO和 H2組成混合氣體與足量 O2充分燃燒后立即通入足量的 Na2O2中，固體質量增加（ ） A． B． C． D．不可求 19．在標況下，將 HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為：（假設溶質不擴 散）（ ） A． ． ． ． 20． 15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入 150mL稀 H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出 H2（標準狀況），加入 KSCN溶液后，無顏色變化．為了使 Fe2+完全轉化為 Fe（ OH） 2沉淀，共耗用 200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（ ） A． 4 mol?L﹣ 1 B． 3 mol?L﹣ 1 C． 2 mol?L﹣ 1 D． 1 mol?L﹣ 1 21．在隔絕 空氣的情況下， 、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到 （標準狀況下） NO氣體．在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（ ） A． g B． 20 g C． g D． 24 g 22．已知： 2Fe3++2I﹣ ═2Fe 2++I2，向 1L 含有 Fe2+、 I━ 、 Br━ 的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為 mol．有關說法不正確的是（ ） A．線段 BC代表 Fe3+物質的量的變化情況 B．原混合溶液中 c（ FeBr2） =6 mol/L C．原溶液中 n （ Fe2+）： n （ I﹣ ）： n（ Br﹣ ） =2： 1： 3 D．當通入 Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為 2Fe2++2I━ +2Cl2═2Fe 3++I2+4Cl━ 二、解答題（共 5小題，滿分 56分） 23．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)圖實驗裝置回答問題 （ 1）寫出下列儀器的名稱： ① ， ② ， ④ ． （ 2）儀器 ① ～ ④ 中，使用時必須檢查是否漏水的是 （填序號）． （ 3）若 利用裝置 Ⅰ 分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ； ② 的進水口是 （填 “f” 或 “g” ）． （ 4）現(xiàn)需配制 250mL、 ?L﹣ 1NaCl溶液，裝置 Ⅱ 是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ① ； ② ． 24．黃銅礦（ CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物． （ 1）冶煉銅的反應為 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2中 Fe的化合價為 +2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）． （ 2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量 SO2．下列處理方案合理的是 （填代號）． a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制 Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 （ 3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 Fe2O FeO、 Al2O3及不溶于強酸的 SiO2）可制備 Fe2O3． ① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾． ② 濾液先氧化，再加入過量 NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得． 據(jù)以上信息回答下列 問題： a．除去 Al3+的離子方程式是 ． b．步驟 ② 中濾液氧化的目的是 ． c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有 FeO． 提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 ． 證明爐渣中含有 FeO的實驗現(xiàn)象為 ． 25．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與 MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗． Ⅰ ．實驗儀器及藥品： a．實驗儀器：玻璃片、表 面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等 b．實驗藥品： KMnO4晶體、濃 HCl、 KBr溶液、淀粉溶液、 KI溶液、 FeSO4溶液、 NaOH溶液、酚酞、 KSCN溶液、 AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙． Ⅱ ．實驗方法及圖示： ① 在玻璃片上分別滴加 KBr溶液、 FeSO4溶液、 NaOH稀溶液、 KI溶液、 AgNO3溶液． ② 在 KI溶液中滴加一滴淀粉溶液 ③FeSO 4溶液中滴加一滴 KSCN溶液 ④NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液 ⑤ 在以上溶液分布的中心放置一塊 KMnO4晶體，然后 滴加 2﹣ 3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象． （ 1）該反應實驗原理： 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ； （ 2）實驗時反應一段時間后可以觀察到 KBr溶液由無色變?yōu)? 色，其離子反應方程式為 ； （ 3）滴有 KSCN溶液的 FeSO4溶液呈 色，其離子反應方程式為 、 ； （ 4）滴加淀粉溶液的 KI 溶液呈 色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為 ，干燥的石蕊試紙 的變化為 ． 26．框圖所示的轉化關系中， A、 C均為常見的金屬單質， A、 C在冷的 H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化； E為固體非金屬單質． B為紅色固體氧化物， X為常見的無色液體． L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去） 請回答以下問題： （ 1）含碳量在 %～ 2%之間的 C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ； A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵 （ 2） F的化學式為 ； （ 3） K與氨 水反應的離子方程式為 ； （ 4） A與 B生成 C和 D的反應是 （填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” ）大量熱量的反應； （ 5） D與 L反應的離子方程式為 ． 27．金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是： Cu+2FeCl3═CuCl 2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入 120mL氯化鐵濃溶液中，有 ．取出印刷線路板，向溶液中加入 ，經(jīng)充分反應，溶液中還存在 ．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題： （ 1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā) 生反應的離子反應方程式為 ， ． （ 2）充分反應后，溶液中存在 ． （ 3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 ． （ 4）比較