重慶市第十一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二6月月考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-11-19 07:18本頁面
【正文】 21． (10 分 ) （ 1）消去反應(yīng) （ 3） 9 （ 4） C8H8O 。L1某種席夫堿的合成路線 ① 如下： (1) Ⅲ到Ⅳ 的 反應(yīng)類型為 __________， Ⅲ 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______ ___， （ 2 分） IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 _____ _______ (2)III 與 NaOH 水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ______________________________（ 2 分） (3) Ⅰ 的同分異構(gòu)體滿足以下條件 ① 含有苯環(huán)，苯環(huán)有兩個取代基。已知該氧化物的密度是 ρ g/cm3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子間的距離為 pm(阿伏伽德羅常數(shù)為 NA)。L1H2S，當溶液 pH= （ 2 分）時， Mn2+開始沉淀。L1. （ 2 分） (2)某溶液含 molL1 （ 2 分） （ 3） 常溫時 ,請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序 （ 2 分） Ⅱ 、 25℃ ，在 （ 2分） 19． (11 分 )Ⅰ 、 （ 1） 常溫時，甲酸 (HCOOH)的電離平衡常數(shù) Ka=104。 (2)甲方案第 ② 步滴定前，滴定管沒有用 NaOH 標準溶液潤洗， 測得 食品中亞硫酸鹽含量 （填偏大，不變，偏?。闄z測某食品中亞硫酸鹽含量 (通常以 1kg 樣品中含SO2 的質(zhì)量計 )，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程： (1)通入 N2 的目的是 。到達終點時發(fā)生反應(yīng) 離子方程式 。 （ 2 分） 在 T1 溫度時，反應(yīng)達到平衡后，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 (2)若其它條件不變，對處于 Z 點的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達到新的平衡后，下列 有關(guān)該體系的說法正確的是 。L1 第 II 卷 非選擇題（ 52 分） 17． (10分 )I、 已知 斷裂 1 mol N—N 鍵吸收 167 kJ熱量 ， 形成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量 (1)N4(g)分子 與白磷分子的結(jié)構(gòu)一樣， N4(g)分子比 N2(g)分子更 （填活潑， 穩(wěn)定） (2)寫出 N4(g)轉(zhuǎn)化為 N2(g)的熱化學(xué)方程式 （ 2分） Ⅱ 、工業(yè)上利用 CO 和 H2合成甲醇的原理可表示為： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） △ H=a kJ/mol 將 1molCO（ g）和 2molH2（ g）充入容積為 2L的密閉容器中合成 CH3OH（ g），反應(yīng)過程中， CH3OH（ g）的物質(zhì)的量（ n）與時間（ t）及溫度的關(guān)系如圖所示：回答下列問題： （ 1） T2_____T1(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”)。L1 的 NaOH溶液 ， 溶液 pH 的變化曲線如右下圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計， HN3 的
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