九年級科學(xué)物質(zhì)基本概念和原理(參考版)
2024-11-17 12:20本頁面
【正文】 ? pH 7時，溶液呈酸性 ? pH 7時，溶液呈堿性 ? pH＝ 7時，溶液呈中性 ? 用 pH試紙測定食用“白醋”的酸堿度。 ? 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定：某一溶液由 Na+、Al3+、 SO42三 種離子組成，其中Al3+、 SO42離子的個數(shù)為 100，則可推出該溶液中 Na+的個數(shù)為 （ ） ? 溶液的酸堿度 ? 溶液的酸堿度就是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，通常用 pH來表示。此過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。該過程屬于化學(xué)變化，如 碳酸鈉晶體 逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。例如：膽礬。但并不是所有的晶體里都含有結(jié)晶水，像氯化鈉、硝酸鉀的晶體里就不含結(jié)晶水。 C + O2 === CO2 表示碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳 表示碳和氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 表示碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳時其微粒個數(shù)比為 1： 1： 1 表示 12份質(zhì)量的碳和 32分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 化學(xué)方程式所表示的意義 點(diǎn)燃 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（ ） A. Fe+HCl= FeCl3+ H2 ↑ B. Ag+H2SO4 = Ag SO4 + H2 C. C O+Fe2O3 = Fe+ C O2 D. NaOH +CO2 ==Na2 C O3+ H2O ? 結(jié)晶水合物 ? 從溶液中析出的晶體里，常結(jié)合有一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水，含結(jié)晶水的化合物叫做結(jié)晶水合物，事實(shí)上是純凈物。 （ 4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。 （ 2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 ? 化學(xué)方程式的書寫原則： 是必須以 客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ，絕不能憑空設(shè)想，隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)； 是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。它能表示什么物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng)，及什么條件下生成了什么物質(zhì)。 氯化鋁、氧化銅 氯化亞鐵、氧化銅、氯化鈉、硫酸鎂、 硫化鉀、氧化鈉 、碳酸鈉、水、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鈉、硫酸鋇、硫酸銅 硝酸鉀、碳酸鈣、氧化 鐵、三氧化二鋁 1．（以 H2O為例） ①表示一種物質(zhì)：水 ②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。 ②讀法：一般從右向左讀作 “ 某化某 ” ，例如： ZnS讀作硫化鋅。 2H 元素符號周圍的數(shù)字的含義： Rc b a d 原子個數(shù) 一個分子中所含該原子個數(shù) 元素的化合價 離子所帶的電荷數(shù) 討論： 符號 H、 2H、 2H+、 H 2H2各具有什么意義？ 單質(zhì)中的元素化合價為“ 0”價 在化合物里： ① H ② O ③ 金屬元素顯 “ +”價 ④非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯 “ ”價，與氧元素化合時顯 “ +”價 ⑤各種原子團(tuán)：只有銨根（ NH+4）是 “ +”價，其余都顯 “ ”價 +1 2 在一切化合物中，化合價的代數(shù)和為 零 一 價氫 氯 鉀鈉銀 二 價 氧 鈣鋇鎂鋅 三 鋁 四 硅 五 價磷 二三 鐵， 二四 碳 二 四六 硫都齊全 銅汞 二 價最常見 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價： SO2 H2O Fe2O3 Na2S CH4 MgCl2 標(biāo)出下列物質(zhì)中各原子團(tuán)的化合價 KOH Mg(NO3)2 H2SO3 CaCO3 NH4Cl Na2SO4 根據(jù)組成元素的化合價來推求物質(zhì)的化學(xué)式 (1）元素排序標(biāo)價 （ 2）求最小公倍數(shù) （ 3）確定元素原子個數(shù) （ 4）寫化學(xué)式 （ 5）檢查化學(xué)式正誤 化學(xué)式 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子 注意： 1．化學(xué)式中原子個數(shù)為 1時，“ 1”不標(biāo)出。 ： 表示一種元素；表示這種元素的一個一個原子。測知洗滌液中有 Mn2＋，可以推知擦洗的過程發(fā)生了 ，反應(yīng)中維生素 C起了 作用。 [例 1] 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（ ） A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng) C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng) B ? （ 2020．上海）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是 （ ） A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加 C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定 是置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)的生成物不一定是單質(zhì) ? 下列敘述正確的是 （ ） A. 氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B. 碳跟氧化物的反應(yīng)，不一定都是置換反應(yīng) C. 單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D. 有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) ? 在 CO還原 CuO的反應(yīng)中， Cu元素由＋ 2價變?yōu)榱銉r， C元素由＋ 2價變?yōu)椋?4價，在高中化學(xué)課本里把元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中 CuO為氧化劑，CO為還原劑。（ 氧化性 ） 還原劑 — 在反應(yīng)中，向其他物質(zhì)提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物質(zhì) （ 還原性 ） CO + CUO === CU + CO2 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 ? 氧化還原反應(yīng)的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；而沒有元素化合價變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。 ? 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中 ↓析出，或者有 ↑放出，或有 水 生成， 復(fù)分解反應(yīng) 燃燒的條件 燃燒 滅火原理 劇烈氧化 爆炸 氧化反應(yīng) 自燃 緩慢氧化 呼吸作用、鋼鐵的生銹 溫度要達(dá)到著火點(diǎn)
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