氫氧化鋁沉淀圖像分析(參考版)
2024-08-26 22:34本頁面
【正文】 并根據(jù)以上實驗畫出下列 5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實驗與圖象對立關(guān)系正確的是（ ） A. (1)和 (a) B. (2)和 (b) C. (3)和 (e) D. (4)和 (c) E. (5)和 (c) 練習(xí) CD (d) (a) (e) (c) (b) AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液直至過量 NaOH與 NaAlO2的混合溶液中滴加鹽酸直至過量 練習(xí) 100mL 3mol/L NaOH溶液和 100mL 1mol/L AlCl3溶液，如進行以下兩種操作： 1）將 NaOH溶液分多次加入到 AlCl3溶液中； 2）將 AlCl3溶液分多次加入到 NaOH溶液中。 為什么 Al(OH)3會具有兩性 — 既與酸反應(yīng)，又與強堿反應(yīng) ? H++AlO2+H2O 酸式電離 堿式電離 Al(OH)3 Al3++3OH （ 3）不穩(wěn)定性 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ? 在金屬活動順序表中，只有 K、 Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好；其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水 。 現(xiàn)象：開始無沉淀，過一會兒產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 思考與交流 3：不加任何試劑怎樣鑒別標(biāo)簽丟失的氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液？ 科學(xué)探究 3：向 NaAlO2溶液里滴加鹽酸至過量 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O 現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。 思考與交流 2：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？ 因為氫氧化鋁可溶解在氫氧化鈉溶液中： 當(dāng)氫氧化鈉不足時，鋁離子沉淀不完全， Al3++3OH－ =Al(OH)3↓； 當(dāng)氫氧化鈉過量時， Al(OH)3+OH－ =AlO2－ +2H2O，鋁離子會轉(zhuǎn)化為 AlO2。 2）性質(zhì) 1）制法： 常用鋁鹽＋氨水 （ 2） Al(OH)3既能溶于 酸 又能溶于 強 堿溶液，生成鹽和水。
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