九年級化學(xué)金屬共有的物理性質(zhì)(參考版)
2024-11-16 03:35本頁面
【正文】 ， 該佛像至今保存十分完好 。 A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ； B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。 （ 2） 最好的方案是 ， 理由是 。 交流與討論 ： 、 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) ？ 反應(yīng)的劇烈程度如何 ？ 反應(yīng)后生成了什么氣體 ？ 哪些金屬不能與鹽酸 、稀硫酸發(fā)生反應(yīng) ？ 由此你能把金屬分為哪兩類 ？ 鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 交流與討論 ： 、 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) ？ 反應(yīng)的劇烈程度如何 ？ 反應(yīng)后生成了什么氣體 ？ 哪些金屬不能與鹽酸 、稀硫酸發(fā)生反應(yīng) ？ 由此你能把金屬分為哪兩類 ？ 金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！ ， 若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析 ， 這些反應(yīng)有什么共同特點 ？它們屬于哪種反應(yīng)類型 ？ 并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型 。 活動性： 鎂、鋁 鐵、銅 金 [研究 2]金屬與酸的反應(yīng) 實驗探究： 4只試管里分別放入兩小塊鎂 、 鋅 、 鐵 、 銅 ，再分別加入約 5 mL稀鹽酸 ， 觀察現(xiàn)象 ， 比較反應(yīng)的劇烈程度 。 ? 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 實驗表明： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液 （ 3）銅與硫酸鋅溶液 （ 4）鋁與硝酸銀溶液 練習(xí) 家庭小實驗 收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些食醋（主要成分是醋酸），仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬的活動性差異。 （ K、 Ca、 Na三種金屬除外） （不是氫氣） （鉀最強） 請設(shè)計一個實驗方案，鑒別真假黃金。 在金屬活動性順序里， 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的 氫 。 探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度 你的假設(shè)是： 實驗內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察 觀察注意： 金屬與酸能否反應(yīng) （ 1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： （ 2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有： 若能反應(yīng)，請比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度 劇烈程度從大到小為： 反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是： 你的結(jié)論是： 活動與探究（ 1） Mg、 Zn、 Fe Cu 活潑程度： MgZnFe Cu MgZnFe 有氣泡生成 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 活動與探究（ 1） 反應(yīng) 劇烈 ，放出大量的 無色氣泡 反應(yīng) 較劇烈 ，放出大量的 無色氣泡 反應(yīng)較慢，有 無色氣泡 放出 沒有明顯變化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 二、置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。 每加一次鹽酸 ，小華記錄所得氣體的質(zhì)量 ， 實驗數(shù)據(jù)如下：
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