九年級化學(xué)金屬共有的物理性質(zhì)(已修改)
2024-11-28 03:35 本頁面
【正文】 金屬共有的物理性質(zhì) ? 常溫下金屬都是 固體 （ 汞 除外）， ? 有金屬光澤 ， ? 大多數(shù)金屬都是 電和熱的良導(dǎo)體 （導(dǎo)電導(dǎo)熱性） ? 有 延展性 ，（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片） ? 密度較大 ， ? 熔點(diǎn)較高 。 金屬之最 ? 地殼中含量最高的金屬元素 ── ? 人體中含量最高的金屬元素 ── ? 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 ── ? 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 ── ? 硬度最高的金屬 ── ? 熔點(diǎn)最高的金屬 ── ? 熔點(diǎn)最低的金屬 ── ? 密度最大的金屬 ── ? 密度最小的金屬 ── 鋁 鈣 銀 鐵 鉻 汞 鎢 鋰 鋨 問題討論 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ ? 答：因?yàn)殂U的硬度太小，而鐵的硬度較大。 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ ? 答：與銅相比，銀的價(jià)格較高，密度較大，因此導(dǎo)線用銅制而不用銀制。 金屬與氧氣的反應(yīng) Mg +O2 === Fe + O2 === Cu + O2 === 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 在空氣中 在純氧中 不燃燒，表面變黑 活潑程度： Mg＞ Al、 Fe＞ Cu 2 3 2 2 活動(dòng)與探究一： A:金屬與稀 HCl的反應(yīng) 金屬與稀 HCl 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應(yīng)最快 Mg＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑ 鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應(yīng)較快 2Al＋ 6HCl＝2AlCl3＋ 3H2↑ 鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應(yīng)快 Zn＋ 2HCl＝ ZnCl2＋ H2↑ 鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應(yīng)較慢 ,溶液由 無色 變?yōu)?淺綠色 Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ 銅與稀鹽酸 無現(xiàn)象 無 活動(dòng)與探究一： B:金屬與稀 H2SO4的反應(yīng) 金屬與稀H2SO4 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 鎂與稀硫酸 大量氣泡，反應(yīng)最快 Mg＋ H2SO4＝ MgSO4＋ H2↑ 鋁與稀硫酸 大量氣泡，反應(yīng)較快 2Al＋ 3H2SO4＝ Al2（ SO4） 3＋ 3H2↑ 鋅與稀硫酸 許多氣泡，反應(yīng)快 Zn＋ H2SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ 鐵與稀硫酸 少量氣泡，反應(yīng)較慢 ,溶液由 無色 變?yōu)?淺綠色 Fe＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ 銅與稀硫酸 無現(xiàn)象 無 鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 置換反應(yīng) 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 符號 : K Ca Na Mg AI Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名稱： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 錳 鋅 鐵 錫 鉛 (氫 )銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序 ： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ， 金屬的位置越靠前 ， 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 。 ， 位于 氫前面 的金屬能置換出鹽酸 、 稀硫酸中的氫 ， 位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬從它們化合物的 溶液里 置換出來 。 金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。排在前面的金屬能將排在后面的金
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