碳的雜化理論(參考版)

【摘要】（碳的雜化）雜化軌道理論?價(jià)鍵理論—比較簡(jiǎn)明地闡明了共價(jià)鍵的形成過程和本質(zhì)，并成功地解釋了共價(jià)鍵的方向性和飽和性。?缺陷：但在解釋分子的空間結(jié)構(gòu)方面卻遇到了困難。比如：甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體的中心，而四個(gè)氫原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。如：碳原子的電子

2024-08-16 10:32

雜化軌道理論簡(jiǎn)介(參考版)

【摘要】第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第三課時(shí)——雜化軌道理論簡(jiǎn)介復(fù)習(xí)：1、從原子軌道角度共價(jià)鍵可分哪兩種基本類型？最外層有個(gè)未成對(duì)電子、只能形成個(gè)共價(jià)鍵。2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型有哪些？3、基態(tài)c原子的電子排布式是σ鍵和π鍵1s22s22p222活動(dòng)

2024-08-26 22:32

原子雜化軌道理論(參考版)

【摘要】雜化軌道理論主講人：蔣毅民教授知識(shí)回顧：價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。問題：在H2S分子中兩個(gè)S-H鍵的夾角為什么是90o而不是180o？HHSCH4的分子結(jié)構(gòu)C原子的基態(tài)為1s22s22px12py12pz0H2O的分子結(jié)構(gòu)O原子的基態(tài)為1s22s22p

2024-08-16 04:39

221雜化軌道理論(參考版)

【摘要】等電子原理化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。等電子體有相似的性質(zhì)。等電子原理的某些應(yīng)用：（1）判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型（2）制造新材料方面的應(yīng)用。1、根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是

2024-08-16 01:00

化學(xué)競(jìng)賽雜化軌道理論(參考版)

【摘要】Theoryofhybridorbital雜化軌道理論分子軌道理論價(jià)鍵理論化學(xué)鍵理論價(jià)電子離域價(jià)電子定域在兩原子之間或成為孤對(duì)電子每個(gè)原子提供一個(gè)價(jià)電子和一個(gè)軌道重疊成鍵Each?bondarisesfromtheoverlapofanH1sorbitalwith

2025-01-16 11:02

雜化軌道理論課件(參考版)

【摘要】第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）濱河高中二部化學(xué)組中心原子分子類型中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物空間構(gòu)型無(wú)孤對(duì)電子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤對(duì)電子AB22H2OAB33NH3直線形平面三角形正四面體V形三

2024-08-26 22:17

雜化軌道理論要點(diǎn)ppt課件(參考版)

【摘要】1分子結(jié)構(gòu)2化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用力?；瘜W(xué)鍵分類：離子鍵、共價(jià)鍵(配位鍵)、金屬鍵。分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元原子為什么能聚集在一起形成分子或晶體？

2025-01-17 21:33

雜化軌道理論(圖解)(參考版)

【摘要】雜化軌道理論(圖解）一、原子軌道角度分布圖二、共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)㈠、共價(jià)鍵理論簡(jiǎn)介１、經(jīng)典的化學(xué)鍵電子理論：1916年德國(guó)化學(xué)家柯塞爾(Kossel)和1919年美國(guó)化學(xué)家路易斯(Lewis)等提出了化學(xué)鍵的電子理論。他們根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定這一事實(shí)，提出各元素原子總是力圖（通過得失電子或共用電子對(duì)）使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。柯塞爾用電子

2024-08-16 08:14

雜化軌道理論(圖解)(參考版)

【摘要】雜化軌道理論(圖解）一、原子軌道角度分布圖二、共價(jià)鍵理論和分子結(jié)構(gòu)㈠、共價(jià)鍵理論簡(jiǎn)介１、經(jīng)典的化學(xué)鍵電子理論：1916年德國(guó)化學(xué)家柯塞爾(Kossel)和1919年美國(guó)化學(xué)家路易斯(Lewis)等提出了化學(xué)鍵的電子理論。他們根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特別穩(wěn)定這一事實(shí)，提出各元素原子總是力圖（通過得失電子或共用電子對(duì)）使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？氯麪栍秒娮?/span>

2025-06-22 13:34

高二化學(xué)雜化軌道理論及配合物理論(參考版)

【摘要】?第2課時(shí)雜化軌道理論及配合物理論簡(jiǎn)介?1．了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。?2．能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。?3．了解配位鍵的特點(diǎn)及配合物理論，能說明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。?1．雜化與雜化軌道?(1)概念?①軌道的雜化?原子內(nèi)部的原子軌道重新組合生成與原軌道數(shù)

2024-11-16 18:43

武漢工程大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)雜化軌道理論(參考版)

【摘要】基礎(chǔ)化學(xué)THEBASICCHEMISTRY化工與制藥學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)科部程清蓉雜化軌道理論一、雜化軌道理論的提出以甲烷分子的結(jié)構(gòu)為例：簡(jiǎn)單的電子配對(duì)法和價(jià)鍵理論在應(yīng)用中會(huì)碰到許多問題。2p2sEC原子軌道據(jù)價(jià)鍵理論：C原子只有兩個(gè)未成對(duì)電子，只能形成兩

2024-08-16 09:08

價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型雜化軌道理論(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)《分子的立體結(jié)構(gòu)》(第二課時(shí))的空間構(gòu)型2HONH3的空間構(gòu)型三、價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)用?利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的立體結(jié)構(gòu)。?中心原子:對(duì)ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。?公式：中心原子孤電子對(duì)數(shù)

2024-08-16 02:20

高中化學(xué)人教版同步配套課件雜化軌道理論配合物理論(參考版)

【摘要】第二章第二節(jié)課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第二課時(shí)考點(diǎn)一考點(diǎn)二返回返回返回返回

2025-01-09 16:07

化學(xué)競(jìng)賽雜化ppt課件(參考版)

【摘要】Theoryofhybridorbital雜化軌道理論分子軌道理論價(jià)鍵理論化學(xué)鍵理論價(jià)電子離域價(jià)電子定域在兩原子之間或成為孤對(duì)電子每個(gè)原子提供一個(gè)價(jià)電子和一個(gè)軌道重疊成鍵Each?bondarisesfromtheoverlapofanH1sorbitalwith

2025-01-17 10:18

雜化納米復(fù)合材料ppt課件(參考版)

【摘要】雜化納米復(fù)合材料分散體系與溶膠凝膠的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聚合物溶膠與凝膠雜化復(fù)合材料的制備方法雜化復(fù)合材料的形成原理SiO2雜化復(fù)合材料TiO2雜化復(fù)合材料Al2O3雜化復(fù)合材料雜化復(fù)合材料的基本概念雜化納米復(fù)合材料是通過溶膠-凝膠技術(shù)制造的。溶膠-凝膠技術(shù)是指有機(jī)或無(wú)機(jī)化合物經(jīng)過溶液、溶膠、凝膠固化，再經(jīng)熱處理而得到氧化物或其它化合物的方法。

2025-05-03 23:10

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