【正文】 3．未來(lái)的新能源： 。其生產(chǎn)可用 作原料，經(jīng)過(guò) 、 制得。也可用于醫(yī)藥 。是一種 色透明，具有特殊氣味的液體，易 ， 與水以任意比互溶，并能溶解多種有機(jī)物。尾氣中主要污染物有 和未燃燒的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。 2．汽車用的燃料多是汽油或柴油。 解：二．化學(xué)變化中的能量變化 1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 和 現(xiàn)象。 （1）CH4的物理性質(zhì)： 色、 味氣體，密度比空氣 ， 溶于水。 2．煤和石油煤石油形成形態(tài)特征組成元素物質(zhì)類別加工及應(yīng)用干餾變化冶金工業(yè)原料加熱分離變化化工原料重要的燃料 3．天然氣（ ） 天然氣的主要成份是： ；其主要存在于 等處；產(chǎn)生于 。它們都是 再生能源。 5．易燃、易爆物質(zhì)的存放、運(yùn)輸、使用都要注意安全。 4．易爆物：指的是受熱或受到撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕 （3）使可燃物的溫度 2．滅火器的使用滅火器類型應(yīng)用泡沫滅火器原理：干粉滅火器液態(tài)CO2滅火器三．易燃物和易爆物的安全知識(shí) 1．爆炸： 2．燃燒現(xiàn)象：不同的物質(zhì)燃燒現(xiàn)象不同，它與可燃物的性質(zhì)有關(guān)，還取決于可燃物與氧氣的 和氧氣的 。 O2的檢驗(yàn)： N2的檢驗(yàn)：第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一．燃燒的條件 1．燃燒： 燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是： 不同點(diǎn)是： 2．燃燒的條件：（1） （2） （3） 3．廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣：例：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 3．檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象。 2．化學(xué)性質(zhì)： （1）可燃性： 燃燒現(xiàn)象：（2）還原性： 現(xiàn)象： （3）毒性：三．幾種無(wú)色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1．鑒定無(wú)色無(wú)味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現(xiàn)象。化學(xué)性質(zhì)： （1）一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供給呼吸。一、二氧化碳（ ）物理性質(zhì)：通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的單質(zhì) 金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨 木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有 性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料 C60分子是一種： 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(2)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。(4)計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答”。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。4．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。2．化學(xué)方程式的意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 沒(méi)有改變。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過(guò)氧化氫： ：從右至左讀作“某化某”。 （1）氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在 ，非金屬元素的符號(hào)在 。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。a．氧元素通常顯 價(jià)；b．氫元素通常顯 價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)? ， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2．化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1．化學(xué)式。(2