仙桃市20xx年春季學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)試題高二化學(xué)(參考版)
2024-08-15 13:34本頁(yè)面
【正文】 得分評(píng)卷人25．金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點(diǎn)導(dǎo)致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，導(dǎo)致了每種金屬都具有各自的特性。 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋ molT的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為_(kāi)_______，含B離子數(shù)目為_(kāi)_______。 （2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)?寫出此電中性物質(zhì)的化學(xué)式(用M+表示)。得分評(píng)卷人22. （5分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN— 離子位于立方體的棱上。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。AC2為非極性分子。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是 。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 ②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為 。（3）Cu2＋能與NHH2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。得分評(píng)卷人20．（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中不正確的是A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．D．與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)仙桃市2012年春季學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)試
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