高一化學(xué)上學(xué)期二氧化硫舊人教版(參考版)
2024-11-14 09:00本頁面
【正文】 因混合后發(fā)生以下反應(yīng)： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因 為它有 還原性 的緣故。 二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 4. 漂白性 名稱 原理 實質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)， 不能 使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色 二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 品紅溶液 通入 SO2 通入 Cl2 褪色 褪色 加熱至沸騰 加熱至沸騰 紅色 不顯 紅色 紫色石蕊 溶 液 通入 SO2 通入 Cl2 很快變成 紅色 （生成酸 H2SO3） 立即變紅，隨即便為無色 （生成 HCl、 HClO） SO2還能使溴水、碘水、 KMnO4溶液褪色，這是 應(yīng)為 SO2具有還原性的緣故。 CO2 + H2O H2CO3 H2 + I2 2HI 二 氧 化 硫 的 化
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