高一化學(xué)鈉的化合物(蘇教版)(參考版)
2024-11-14 08:51本頁面
【正文】 （ 3）不能在氯化鈉溶液中通入二氧化碳制碳酸氫鈉的原因是？ （ 4） “ 侯氏制堿法 ” 較 “ 索爾維法 ” 的優(yōu)點是 。 1943年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生，沖破 “ 索爾維法 ” 的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用氯化鈉固體代替生石灰，加入母液中使氯化銨晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨，這便是舉世聞名的 “ 侯氏制堿法 ” 。其主要操作是：（ 1）在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氫鈉；（２）再把碳酸氫鈉焙燒制得純堿，二氧化碳可循環(huán)使用；（３）在析出碳酸氫鈉的母液中加入生石灰 。 思考：鹽酸與 Na2CO3相互滴加的現(xiàn)象是否相同？ HCl Na2CO3 先 CO32+H+=HCO3； 后 HCO3+H+=CO2↑+H 2O HCl Na2CO3 CO32+ 2H+ = CO2↑+ H 2O ◇ △ 1998全國 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是： A. 逐漸減少 B. 逐漸增大 C. 先逐漸增大，而后減少 ，而后增大 ◇ 熱穩(wěn)定性 Na2CO3受熱不分解 , NaHCO3加熱超過 100℃ 即開始分解 ,溫度升高 ,分解加快。現(xiàn)向 100g飽和Na2CO3溶液中通入 CO2氣體至過量，求析出晶體的質(zhì)量。高中化學(xué)第一冊 鈉的化合物 第二章 第二節(jié) 一、過氧化鈉 物理性質(zhì) 淡黃色 固體 化學(xué)性質(zhì) ⑴ 與水反應(yīng) ⑵ 漂白性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 實驗 25 實驗 26 放熱反應(yīng) 是強(qiáng)氧化劑，可漂白某些有色物質(zhì) ⑷ 與二氧化碳反應(yīng) 2Na2
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